某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器等已略去)来电解饱和食盐水.并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量.同时验证氯气的氧化性.(1)写出甲中反应的离子方程式 .(2)为完成上述实验.正确的连接顺序为A连 .B连 .(3)乙装置中X试剂可以是 .丙装置中Y试剂的作用是 .(4)测定Cu的相对原子质量.将w g CuO置于题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（15分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器等已略去）来电解饱和食盐水，

并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。
（1）写出甲中反应的离子方程式     。
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连     ，B连     （填接口字母）。
（3）乙装置中X试剂可以是     ，丙装置中Y试剂的作用是     。
（4）测定Cu的相对原子质量。将w g CuO置于硬质玻璃管中，足量的H₂与之充分反应后，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。

方案质量	方案一	方案二
方案质量	U型管+固体	硬质玻璃管+固体
反应前质量/g	a	c
完全反应后质量/g	b	d

你认为方案较佳，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会（填“偏低”、“偏高”）。按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是。

（15分）（1）2Cl^－＋2H₂O

2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑        （2分）
（2）E；C                                            （各1分，共2分）
（3）淀粉KI溶液（或Na₂S溶液等）；吸收氢气中的水     （各2分，共4分）
（4）二；偏低  （各2分，共4分）；   16（d+w-c） /（c-d）（3分）

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某校化学小组的同学开展测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案——气体分析法。

（1）甲同学用图1所示装置，把Xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是                       。
（2）乙同学用图2代替图1中的发生、收集装置，甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na₂CO₃、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于     、       仪器中（填仪器编号）；
G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，你认为这种仪器的名称是  ；仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接，B连接   ，C连接         ；（填写各
接口的编号）
（3）丙同学用图3装置测定CO₂的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因                       ；
使测定结果可能偏小的主要原因                               ；
（上述偏大、偏小的原因各写一条）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定时，1mol(CH₂)₆N₄H^＋与1molH^＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ　称取样品1.500g。
步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ　移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点的判断是。
(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（16分，每空2分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是           ，烧瓶中的化学反应方程式                                                      。
（2）装置B所加试剂饱和NaCl溶液，其装置的作用是                            。
（3）装置C中盛放的试剂是    （选填下列所给试剂的代码），实验现象为           ，
该反应的离子方程式是                                                  。
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
(4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是
A．全部         B．②③④⑥⑦       C．①②④⑤⑥     D．除 ①以外
（5）装置D中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式                                                。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）用下图所示的实验过程，测定含Na₂SO₄的亚硫酸钠中Na₂SO₃的质量分数。

测定沉淀（纯净干燥）的质量W₁g，试回答：
（1）试剂A溶液是                  ，沉淀乙是                   ；
（2）试剂B溶液选用稀盐酸，不能选用稀硝酸的原因是                            ；
（3）沉淀甲与试剂B反应的离子方程是                                         ；
（4）计算含Na₂SO₄的亚硫酸钠中Na₂SO₃的质量数                              _。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（４分）下列实验方案合理的是　　　　　　　　　　　　　　

A．配制银氨溶液：在一定量AgNO₃溶液，滴加氨水至沉淀恰好溶解。

B．在检验醛基配制Cu(OH)₂悬浊液时：在一定量CuSO₄溶液中加入少量NaOH溶液

C．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热将溶液冷却后再加入硝酸银溶液

D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯

Ｅ．乙烷中混有乙烯．通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
Ｆ．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤
Ｇ．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）（1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为   ▲   ，
金属X是  ▲  ，固体A的化学式   ▲    ，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、   ▲    、过滤、干燥。
（2）某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。则仪器甲的名称 ▲  ，需要测定的数据有     ▲     。

（3）现有一定量的AlCl₃和FeCl₃混合溶液，已知其中Al³⁺、Fe³⁺
的物质的量之和为0.10 mol，若向此溶液加入170 mL 2mol/L NaOH溶液，设Al³⁺物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时，沉淀的物质的量为 ▲ mol。请在图中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）变化曲线。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）氯气是一种化学性质活泼的气体。
⑴氯气是一种具有气味的气体，密度比空气的（填“大”或“小”），若采用图中装置收集氯气，则氯气应由管（填“A”或“B”）通入

⑵氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为，该反应可用于工业上制取漂白液，其有效成分是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。
I、探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

（2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B容器中均无明显现象，其原因是：___________________________________。
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。
写出A中发生反应的化学方程式________________、____________________。
（4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_________________________________________________。
Ⅱ、测定铁的质量分数
（5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_________________________（用含m、b的表达式表示）。
（6）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO₂、H₂O进入E管使b增大。你认为改进的方法是_________________。
（7）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实
验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因
是__________________。
（8）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其他
常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速准确的计算出铁的
质量分数，最简便的实验操作是_____________（填写代号）。

A．用排水法测定H₂的体积
B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C．测定反应前后装置和药品的总质量

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