Question

3．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

• A． 反应CO+NO₂?CO₂+NO△H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
• B． 合成NH₃的反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
• C． 溴水中存在平衡：Br₂+H₂O?HBr+HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅
• D． 对2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深

Answer 1

分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．

解答 解：A．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向逆向移动，所以能用平衡移动原理解释，故A不选；
B．合成氨反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，所以为提高NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施，可以用平衡移动原理解释，故B不选；
C．加入AgNO₃溶液后，硝酸银和HBr反应生成AgBr沉淀，促进平衡正向移动，所以溶液颜色变浅，可以用平衡移动原理解释，故C不选；
D．该反应的反应前后气体体积计量数之和不变，所以增大压强平衡不移动，增大压强体积减小，碘蒸气浓度增大体系颜色加深，但平衡不移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D选；
故选D．

点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，易错选项是D，注意：平衡移动原理只适用于改变条件时能引起平衡移动的可逆反应．