Question

水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14，则下列叙述正确的是（ ）
A．[H⁺]随温度的升高而降低
B．水的电离过程是吸热的
C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D．在35℃时，[H⁺]＞[OH^─]

Answer 1

【答案】分析：由H₂O H⁺+OH^─，水中氢离子和氢氧根离子的浓度相等，结合K=推断各选项．
解答：解：A、K（25℃）=1.0×10^-14＜K（35℃）=2.1×10^-14，所以[H⁺]随温度的升高而增大，故A错误；
B、K（25℃）=1.0×10^-14＜K（35℃）=2.1×10^-14，所以升高温度平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，故B正确；
C、水的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，故C错误；
D、电离平衡常数、氢离子浓度、氢氧根离子的浓度随温度的变化而变化，升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根浓度始终相等，故D错误；
故选B．
点评：本题通过对水的电离平衡常数影响因素、氢离子与氢氧根离子浓度的关系的考查，培养学生分析问题、解决问题的能力．