Question

13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在周期表中，W的原子半径是最小的，Y的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，X与Z位于同一主族．Z^-与Ar具有相同的电子层结构，请回答下列问题：
（1）写出元素符号：X为F，Y为Al．
（2）用电子式表示WZ的形成过程：．
（3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在周期表中，W的原子半径是最小的，则W为H元素；Y的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，则Y为Al；Z^-与Ar具有相同的电子层结构，则Z为Cl元素；X与Z位于同一主族，则X为F元素．

解答 解：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在周期表中，W的原子半径是最小的，则W为H元素；Y的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，则Y为Al；Z^-与Ar具有相同的电子层结构，则Z为Cl元素；X与Z位于同一主族，则X为F元素．
（1）由上述分析可知，X为F元素，Y为Al，故答案为：F；Al；
（2）用电子式表示HCl的形成过程：，故答案为：；
（3）Y的氧化物为Al₂O₃，与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

点评 本题考查位置结构与性质的关系及应用，题目难度不大，推断元素为解答的关键，注意理解掌握用电子式表示物质或化学键的形成．