Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为
①一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2
②利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空:
(1)Cl2氧化Br-应在__________条件下进行,目的是为了避免__________________。
(2)Br2可用热空气吹出,其原因是_________________________________________。
(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式____________________________________。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是________________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中___________________________。
a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液
c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液
科目:高中化学 来源: 题型:
单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500 ℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下:
a.四氯化硅遇水极易水解;
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:
物质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | - | 315 | - |
熔点/℃ | -70.0 | -107.2 | - | - | - |
升华温度/℃ | - | - | 180 | 300 | 162 |
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式:___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置A中g管的作用是____________;装置C中的试剂是__________;装置E中的h瓶需要冷却的理由是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后,各离子还能大量存在的是( )
A.氯化氢:Ca2+、K+、NO、Cl-
B.氯气:Na+、Al3+、Br-、SO
C.乙烯:K+、H+、SO、MnO
D.氨气:Ag+、Fe3+、Na+、NO
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科目:高中化学 来源: 题型:
判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 ( )
(2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3 ( )
(3)用CCl4萃取碘水中的碘,先振荡,后静置,液体分层,下层呈无色 ( )
(4)碘易升华,可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2 ( )
(5)能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2 ( )
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科目:高中化学 来源: 题型:
海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)请列举海水淡化的两种方法:______________________、________________________。
(2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为________________________________________________________________________。
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________,
由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是________________________________________________________________________。
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料:Br2的沸点为59 ℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图:
请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称:________________;
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因为________________________________________________________________________;
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:________________________________________________________________________;
④C中液体产物颜色为________,为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是___________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是 ( )
A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部被消耗
B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中:发生的反应不是燃烧反应
D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
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科目:高中化学 来源: 题型:
下图表示有关物质之间的转化关系,A、C、E、G为非金属单质,其中A、G在常温常压下为气体,E遇淀粉变蓝,K是一种常用的食品添加剂,L是常见的无色无味液体,I为淡黄色固体,J的焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
(1)B、I代表的物质的化学式分别为______________、______________。
(2)写出反应①、②的离子方程式:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
(3)选出实验室保存C单质的注意事项________(A.无色瓶 B.棕色瓶 C.橡胶塞 D.玻璃塞),除此之外还采取了什么特殊的保存方法:__________________________。
(4)已知A、C、E均能与G反应,其反应条件要求由高到低的顺序为________________(用化学式表示)。
(5)A与H溶液反应,其氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1,写出此反应的化学方程式:__________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于有机物的说法正确的是( )
A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,且都有同分异构体
B.汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物
C.纤维素和淀粉都能发生水解,但水解的最终产物不同
D.丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个,但同分异构体数却相差两个
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