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(12分)在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g) ?2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=________。已知:K300 ℃>K350 ℃,则该反应是________热反应。

(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_____         ___。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器内压强保持不变

c.v(NO)=2v(O2)

d.容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向逆反应方向移动的是________。

a.及时分离出NO2气体          b.适当升高温度

c.增大O2的浓度               d.选择高效催化剂

 

【答案】

(12分)(1) 放

(2)b 1.5×103mol/(L·s) (3)bc (4)b

【解析】   2NO(g)     +     O2(g) ?   2NO2(g)

初始c:    0.01              0.005               0

△c:      0.0065             0.00325            0.0065

3s c:      0.0035             0.00125            0.0065

(1)K300 ℃>K350 ℃,说明升高温度,K减小,平衡左移,正反应是放热反应

(2)由表中数据结合图像可知b线为NO2的变化的曲线;

,而

(3)平衡状态即正逆反应速率相等(c可表明),各物质的浓度不再改变(b可表明);由于各气体的质量恒定的,不能做为平衡的标志

(4)催化剂不能影响平衡的移动;增大O2的浓度、及时分离出NO2气体均会使平衡正向移动;故就选择升高温度,速率增大了,同时平衡向吸热方向移动,即逆向移动。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在2 L密闭容器内,800 ℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H<0体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=            

 

 
(2)右图中表示NO2浓度的变化的曲线是     

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是                 

A.v(NO2)=2v(O2)        B.容器内压强保持不变

C.v逆 (NO)=2v正 (O2)   D.容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是         

A.及时分离除NO2气体      B.适当升高温度 

C.增大O2的浓度           D.选择高效催化剂

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在2 L密闭容器内,800 ℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H<0体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=            

 

 
(2)右图中表示NO2浓度的变化的曲线是     

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是                 

A.v(NO2)=2v(O2)        B.容器内压强保持不变

C.v逆 (NO)=2v正 (O2)   D.容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是         

A.及时分离除NO2气体      B.适当升高温度 

C.增大O2的浓度           D.选择高效催化剂

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年河北省沧县中学高二10月月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(9分)在2 L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=__________.已知:K300K350,则该反应是________热反应.
(2)图中表示NO2的变化的曲线是________.用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=________

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________.
a.v(NO2)=2v(O2)    b.容器内压强保持不变
c.v(NO)=2v(O2)   d.容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________.
a.及时分离出NO2气体     b.适当升高温度
c.增大O2的浓度          d.选择高效催化剂

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科目:高中化学 来源:2015届四川省成都外国语学校高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(I)(10分)某自主学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L1、2.00 mol·L1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K,每次实验HNO3的用量为25.0 mL,大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:

实验编号

T/K

大理石规格

HNO3浓度/mol·L1

实验目的

298

粗颗粒

2.00

(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响;

(Ⅱ)实验①和__探究温度对该反应速率的影响;

(Ⅲ)实验①和__探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。

 

 

 

 

粗颗粒

 

 

 

 

(II)(5分) 800℃时在2 L密闭容器内加入NO和O2,发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),正反应放热。测得n(NO)随时间的变化如下表,请回答:

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)NO的平衡浓度c(NO)=              

(2)用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率为             

(3)右图中表示NO2变化的曲线是         

(4)在其他条件不变,5min时分别改变下列条件,将改变条件后反应速率的变化情况(“增大”、“减小”或“不变”)填入空格内:①升温 V                     ②体积不变充入He气体 V                  

 

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