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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

    B．1L 0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+

    C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子

    D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子[学

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表述正确的是

    ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

    ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验 

    ③锌与稀硝酸反应可以得到氢气

    ④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ 

    ⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性

    ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6

    A.①③④        B.①②    C.①          D.①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增，T是一种常见的过渡元素。

    元素

    相关信息

    W

    单质为密度最小的气体

    X

    元素最高正价与最低负价之和为0

    Y

    工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障

    Z

    存在质量数为23，中子数为12的核素

    T

    红色金属单质，导电性好，是人体不可缺少的微量元素，也是人类最早使用的金属之一

    下列说法不正确的是

    A．XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是范德华力

    B．Y和Z形成的两种化合物甲和乙在一定条件下可相互转变

    C．W、X、Y、T四种元素组成丙，四种元素的质量比为1∶6∶40∶64，丙中含有两种阴离子，丙是一种复盐

    D．W、Z以及由W、Z形成的化合物均具有强还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲酸铜[Cu(HCOO)2∙4H2O]是一种重要的化工原料，可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备。

    实验步骤：

    （I）碱式碳酸铜的制备

    （II）甲酸铜的制备

    碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜：

    Cu(OH)2∙CuCO3＋4HCOOH＋5H2O＝Cu(HCOO)2∙4H2O＋CO2↑

    将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤，得Cu(HCOO)2∙4H2O产品，称量，计算产率。

    回答下列问题：

    （1）步骤(I) 将研磨后混合物注入热水后的现象是                               。

    （2）步骤(I) 的1后续 “操作”有过滤、洗涤，其中检验沉淀已洗净的方法是       

                                                                          。

    （3）本实验涉及三种固液分离的方法。

    ①倾析法使用到的仪器有                            ；

    ②若采用减压过滤的装置对2步骤(II)中溶解后的溶液进行趁热过滤，操作的目的是                                                                          ；

    ③步骤(II) 的实验中，需用到下列装置3                                   。

    ④下列选项中，不能采用减压过滤的方法进行分离的是            。

    A．Na2SiO3与盐酸混合所得的胶状沉淀

    B．实验室用水杨酸和乙酸酐制得的阿司匹林

    C．纳米级超细碳酸钙与水的混合液

    D．苯酚与浓溴水混合后产生的沉淀

    （4）在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？                 。

    （5）用无水乙醇洗涤Cu(HCOO)2∙4H2O晶体的目的是                            。

    （6）最终称量所得的产品为7.91g，则产率为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验数据记录和实验方法正确的是

    A．用天平称取4.0g NaOH固体，用100mL量筒配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液

    B．使用25mL碱式滴定管（内装有标准NaOH溶液），滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液22.32mL

    C．使用pH试纸测得新制氯水的pH为4

    D．常温常压下，收集500mLNO2气体，则NO2气体的物质的量为（0.5/22.4）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作或方法正确的是（　　）

    A．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热

    B．烧碱属于离子化合物，熔点较高，实验室中可选用石英坩埚熔化烧碱

    C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化

    D．用CCl4从碘水中萃取碘，有一步操作为“将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触”

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于实验操作的叙述正确的是    (    )

    A．滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需检验是否漏水

    B．为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体

    C．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通人氯气，再用酒精萃取出单质碘

    D．石蕊试纸和pH试纸使用前都不能用蒸馏水润湿

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)

    A.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

    B.下列原子的价电子排布中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③

    C.某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、

    21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3＋

    D. ①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

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