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    下列叙述中正确的是（　　）
    A、Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
    B、C、P、S、Cl的最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
    C、根据主族元素最高正化合物与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
    D、元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
    考点：元素周期律的作用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．电子层越多，半径越大，碱金属的密度Li的大于Na的；
    B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
    C．主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外；
    D．非金属性强的元素单质，性质不一定很活泼．
    解答： 解：A．Li、Na、K的原子半径随原子序数的增加而增大，Li、Na、K的密度随原子序数的增加先减小后增大，故A错误；
    B．C、P、S、Cl的非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故B正确；
    C．主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以卤族元素中除了F元素外其它元素最高正化合价为+7，故C错误；
    D．非金属性强的元素单质，性质不一定很活泼，如N的非金属性强，但氮气性质稳定，故D错误；故选B．
    点评：本题考查元素周期律，明确同周知、同主族元素的性质变化规律即可解答，题目难度不大，注意氯气具有强氧化性来解答．
    练习册系列答案
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    下列过程发生化学反应的是（　　）
    A、除去粗盐中含有的泥沙
    B、用萃取的方法提取天然香料
    C、食品加工厂中用静电除尘装置除去空气中的颗粒物
    D、向污水中加入明矾来净水

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    正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中正确的是（　　）
    A、CO2的比例模型：
    B、葡萄糖的实验式（最简式）为C6H12O6
    C、HClO的结构式：H-O-Cl
    D、NH4Cl的电子式为

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    清晨，阳光透过树叶间的缝隙摄入密林中时，可以观察到丁达尔效应．能产生该效应的分散系是（　　）
    A、溶液B、胶体
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的X、Y、Z、M、N五种元素，XZ2是引起温室效应的主要气体，M最外层电子数是电子层数的2倍，N2+核外3d有9个电子，请回答下列问题：
    （1）如图1，N位于元素周期表的
     
    区，X、Y、Z的电负性最大的为
     
     （填元素符号）
    （2）XZ32-中中心原子杂化方式为
     
    ．
    （3）比较Z的氢化物（H2Z）和M的氢化物（H2M）的稳定性强弱，并解释其原因是
     
    ．
    （4）Na2M2Z3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成MZ42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）N与Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为
     
    ．
    （6）根据下列能量变化示意图，2，请写出YZ和XZ2 反应的热化学方程式
     
    ．
    （7）D元素与M同周期，且相对原子质量比M大，将一定量的D2 通入一定浓度的氢氧化钠溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图3所示．请写出t2时刻总化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表表示：
    加入物质HCl（aq）FeCl3NaOHHCOONaC2H5OH
    溶液的pH341011未测定
    水的电离程度 a1a2a3a4a5
    加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　　）
    A、a3＞a1＞a5＞a4＞a2
    B、a4＞a2＞a5＞a3＞a1
    C、a2＞a4＞a5＞a1＞a3
    D、a1＞a3＞a5＞a2＞a4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气在标准状况下的密度为0.771g/L，易液化，极易溶于水，常温常压下1体积水大约能够溶解700体积氨水，氨水的相对分子质量为17.03，则在标况下的氨水的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、若A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能
    B、制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
    C、甲烷和氯气反应与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
    D、已知某温度下Ksp（Ag2 S）=6×10一50，Ksp（AgC1）═2×l0一10，则2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2 S（s）+2C1- （aq）的平衡常数约为6.7×1029

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    钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO?TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图所示．

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
    （1）滤渣A的成分是
     
    ．
    （2）滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是
     
    ．
    （3）反应③的化学方程式是
     
    ．
    （4）由滤液D制备LiFePO4的过程中，理论上所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是
     
    ．
    （5）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12+3LiFePO4
    充电
    放电
    Li7Ti5O12+3FePO4该电池充电时阳极反应式是
     
    ．

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