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    18．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．此过程中铜被腐蚀
    B．此过程中电子从Cu移向Fe
    C．铁铆钉表面发生的电极反应为Fe-3e-═Fe3+
    D．在金属表面刷上一层油漆，能延缓铁铆钉的腐蚀

    分析 钢铁在接近中性的潮湿的空气中的腐蚀就属于吸氧腐蚀，其电极反应如下：负极（Fe）：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极（C）：2H2O+O2+4e-=4OH- 总反应方程式：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．

    解答 解：A、因铁比铜活泼，所以在腐蚀过程中铁失电子被氧化腐蚀，故A错误；
    B、在原电池中，电子流动方向是由负极铁流向正极铜，故B错误；
    C、铁钉表面发生的反应为Fe-2e-═Fe2+，故C错误．
    D、在金属表面刷上油漆后，能隔绝空气和水，故能延缓铆钉的腐蚀，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考察了钢铁的吸氧腐蚀原理．要注意，在钢铁腐蚀中，铁失电子变成亚铁离子．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4═
    H2↑+CuSO4（未注明反应条件），试回答：
    （1）该装置的名称是电解池（填“电解池”或“原电池”）；
    （2）A、B中至少有一种是金属铜（填名称），接电源的正极（填“正极”或“负极”）；
    （3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为2H++2e-=H2↑；
    （4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，当放出标况下112ml氢气时，该溶液的pH=13（室温下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001NA
    B．常温下，1L pH=12的Ba（OH）2 溶液中含OH-的数目为2NA
    C．1L0.1mol•L-1的氨水中含有的NH3分子数小于0.1 NA
    D．在高温高压下，28gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下22.4LNH3中含有的分子总数小于NA
    B．1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA
    C．1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
    D．0.1 mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO- 粒子总数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．含NaOH 0.5mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7 kJ•mol-1
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-28.7 kJ•mol-1
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4 kJ•mol-1
    D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是（　　）
    A．单质的颜色逐渐加深B．气态氢化物的稳定性逐渐增强
    C．单质的熔点逐渐升高D．单质的氧化性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．构成分子晶体的粒子中一定含有共价键
    B．在离子晶体中不可能存在非极性键
    C．离子化合物中可能含有共价键
    D．在原子晶体中不可能存在极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，在由水电离出的c（H+）=1.0×10-13 mol/L溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、NH4+、Cl-、CO32-B．K+、Na+、Cl-、NO3-
    C．K+、Na+、NO3-、I-D．Al3+、Na+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+4种阳离子．甲、乙、丙3位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下．

    下列判断正确的是（　　）
    A．三种实验方案中都能制得纯净的铜
    B．乙方案中加过量铁粉可以将4种阳离子全部还原
    C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解4种反应类型
    D．丙方案会产生环境污染

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