下面的排序不正确的是 A．晶体熔点的高低:＞B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低:Na>Mg>AlD．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

下面的排序不正确的是（　　）

A．晶体熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化学 来源： 题型：

下面的排序不正确的是（　　）

A．晶体熔点由低到高：HF＜HCl＜HBr＜HI

B．熔点由低到高：Na＜Mg＜Al

C．硬度由高到低：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D．晶格能由大到小：MgO＞CaO＞NaF＞NaCl

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科目：高中化学 来源： 题型：

下面的排序不正确的是（　　）

A、电负性的大小：Cl＞S＞Al＞Mg

B、硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C、熔点由高到低：石英＞食盐＞干冰＞钠

D、晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化学 来源： 题型：

下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CCI₄

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

【解析】A中物质形成的晶体是分子晶体，其熔点和分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，A正确。在原子晶体中共价键越强，硬度越大。形成共价键的原子半径越小，共价键越强，碳原子比较小于硅原子半径，所以B正确C中物质形成的晶体是金属晶体，金属晶体中金属键越强，熔点越高。而金属键强弱与金属阳离子半径和所带的电荷数有关，阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，所以熔点由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正确。D中物质全部是离子晶体，形成离子晶体的离子键越强，晶格能越大。形成离子键的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，所以D是正确的。答案选C。

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科目：高中化学 来源：2013届山西省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CCI₄

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

【解析】A中物质形成的晶体是分子晶体，其熔点和分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，A正确。在原子晶体中共价键越强，硬度越大。形成共价键的原子半径越小，共价键越强，碳原子比较小于硅原子半径，所以B正确C中物质形成的晶体是金属晶体，金属晶体中金属键越强，熔点越高。而金属键强弱与金属阳离子半径和所带的电荷数有关，阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，所以熔点由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正确。D中物质全部是离子晶体，形成离子晶体的离子键越强，晶格能越大。形成离子键的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，所以D是正确的。答案选C。

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