Question

17．下列说法正确的是（　　）

• A． HI（g）?$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（s）；△H=-26.5kJ/mol，由此可知I₂（s）+H₂（g）?2 HI（g）；△H=+26.5kJ/mol
• B． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
• C． 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
• D． 放热反应在常温下一定很容易发生

Answer 1

分析 A、反应是碘化氢分解反应，则逆反应焓变为正值，反应的热化学方程式为：I₂（s）+H₂（g）?2 HI（g）△H=+53kJ/mol；
B、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应；
C、化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；
D、有些放热反应需要在高温条件下才能进行，在常温下不一定能进行．

解答 解：A、反应是碘化氢分解反应，则逆反应焓变为正值，反应的热化学方程式为：I₂（s）+H₂（g）?2 HI（g）△H=+53kJ/mol，故A错误；
B、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故B错误；
C、化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之吸热，故C正确；
D、铝热反应在高温下才能进行，在常温下不反应，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意化学能与其它能量的转化形式．