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    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成实验结果偏低的是（　　）
    ①定容时观察液面仰视
    ②定容时观察液面俯视
    ③有少量NaOH溶液残留在烧杯中
    ④容量瓶中原来有少量的蒸馏水．
    A、①②B、②③C、①③D、③④
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据c=
    n
    V
    进行误差分析，如果溶质的物质的量偏小或溶液的体积偏大都使配制溶液浓度偏低，据此分析解答．
    解答： 解：①定容时观察液面仰视，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故①正确；
    ②定容时观察液面俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故②错误；
    ③有少量NaOH溶液残留在烧杯中，溶质的质量偏小，溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏小，故③正确；
    ④容量瓶中原来有少量的蒸馏水，对溶质n和溶液的V都不会产生影响，溶液的浓度不变，故④错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了误差分析，根据c=
    n
    V
    中溶质的物质的量、溶液的体积来分析解答即可，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I：根据如图图式，写出反应的热化学方程式．

    （1）
     

    （2）
     

    II：NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：A．使用催化剂B．改变压强C．提高反应温度．你认为可行的方法是
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液．
    （1）溶液中共有
     
    种不同的粒子．
    （2）物质的量之和为0.1mol的两种粒子是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或方法中，不正确的是（　　）
    A、
        区别碳酸钠和碳酸氢钠
    B、
         检验试液中NH4+的存在
    C、
     实验室蒸馏石油
    D、
      过滤操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（　　）
    A、浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶
    B、溶解搅拌时有液体飞溅
    C、定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线
    D、摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol下列物质分别加入1000mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（　　）（溶液体积变化忽略不计）①Na2O  ②Na2O2  ③NaOH   ④Na．
    A、①＞②＞③＞④
    B、①＞②＞④＞③
    C、①=②＞③=④
    D、①=②＞③＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是（　　）
    A、25℃时，pH=12的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.01 NA
    B、9gH218O含有的中子数为5NA
    C、常温常压下，28gC2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA
    D、分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现在配制100mL 1mol/L NaOH溶液，下列操作正确的是（　　）
    A、在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将氢氧化钠固体放在纸片上进行称量
    B、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中
    C、把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液移入100mL容量瓶中
    D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（　　）
    A、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠可以采用加热的方法
    B、相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
    C、碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠
    D、石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应

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