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    【题目】下列物质中不能形成顺反异构体的是

    A. 2一丁烯 B. 2,3一二氯一2一丁烯

    C. 2一甲基一2丁烯 D. 1,2-二溴乙烯

    【答案】C

    【解析】A. 2一丁烯的结构简式为：CH3CH=CHCH3，存在顺反异构，故A错误；B.2,3二氯2丁烯的结构简式为：CH3ClC=CClCH3，同一碳上连不同的基团：所以存在顺反异构，故B错误；C.2甲基2丁烯的结构简式为：CH3C(CH3)=CHCH3，同一碳上连相同的基团：甲基，不存在顺反异构，故C正确；D. 1,2-二溴乙烯：BrCH=CHBr，其双键上同一碳上连不相同的基团：溴原子和氢原子，存在顺反异构，故D错误；本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。

    （1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是________。

    （2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，向VmL0.018mol/L的AgNO3溶液加VmL0.020mol/L的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为______mol/L，pH为________。

    （3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为________。

    （4）如图所示原电池正极的反应式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

    ②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__________________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是_________________。

    （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

    ①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)热反应

    ②其中B历程表明此反应采用的条件为_____ (填字母)。

    A．升高温度 B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 ( )

    ①增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。

    ②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。

    ③对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不改变。

    ④对于反应3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大

    A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 无

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.32mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应x(g)+ Y(g) 2Z(g)AH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.24

    0.22

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是（ ）

    A. 反应前2min 的平均速率 v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）>v（正）

    C. 该温度下此反应的平衡常数k=1.44

    D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )

    A. 锌电极上发生的反应：Zn2＋＋2e－===Zn

    B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小

    C. 电流由锌电极经电流表流向铜电极

    D. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:N2O4(g)2NO2(g)，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

    A. 烧瓶内气体的质量不再变化

    B. 烧瓶内气体的颜色不再变化

    C. 烧瓶内气体的压强不再变化

    D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分加持装置已略去)。下列有关判断正确的是（ ）

    A. 实验时，先打开K1、K2,关闭K3，从a处通入N2，目的是排出装置中的O2

    B. 点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3、K1起到平衡气压的作用

    C. 装置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用

    D. 实验前后需称取装置④和装置⑤的质量，才能准确地测得钢材的含碳量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某位同学为验证SO2的化学性质，做了一系列实验，根据实验完成下列实验要求：

    用铜与浓硫酸反应制得SO2，化学方程式为_____________________________。

    (1)将SO2通入氢硫酸中，现象是__________，化学反应方程式为________________，这说明SO2具有________性。

    (2)将SO2通入溴水中，现象是_________________，化学反应方程式为___________，说明SO2具有________性。

    (3)将SO2通入品红溶液，现象是_______________，将生成的溶液加热煮沸，现象是________________，原因是____________________。

    (4)将SO2通入NaOH溶液(含有酚酞指示剂)中，现象是________，化学方程式为________________，这说明SO2具有________性氧化物的性质。

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