工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （ ）
A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C. 在温度、体积不变的情况下，若按照起始充入比例再向容器中充入反应物 ，重新达平衡后，HCl的体积分数不变
D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。
（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。
例如，加入CH3OC（CH3）3来生产“无铅汽油”。
CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式有 （填编号）。
（2）天然气的燃烧产物无毒、热值高，而且管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。天然气常和石油伴生，其主要的成分是 。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是 （填编号）。
①其一氯取代物不存在同分异构体 ②其二氯取代物不存在同分异构体 ③甲烷极难溶于水 ④它的四个氢原子完全相同
（3）新型燃氢汽车已研发多年，它清洁卫生、噪声低、启动快、行驶稳等，但是昂贵的氢气让人买得起车用不起气，看来有效开发利用氢能源，将成为能源领域的新热点，你认为以下可供开发又较经济的制氢方法是 （填编号）。
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是 （写出其中一个）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
高温下，某反应达到平衡，平衡常数
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 （ ）
A. 该反应的焓变为正值
B. 恒温恒容下，通入He，H2浓度一定减小
C. 升高温度，逆反应速率减小
D. 该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
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反应4A(g)
2B(g)+E(g) ΔH＞0，达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 （ ）
A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温
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在一密闭体系中发生下列反应：
N2 +3H2 
2NH3 ΔH＜0 ，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是______．
（2）t1、t3、t4时刻体系中分别对应的条件变化为：
， ， ；
（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
（4）对于上述反应，起始时加入1mol N2和3mol H2，在恒温恒压条件下反应达到平衡时生成a mol NH3，在恒温恒容条件下，达到平衡时生成b mol NH3，则a和b的大小关系为（ ）
（5）对于上述反应，在恒温恒容条件下，起始时充入2mol N2和3mol H2，达到平衡时生成b mol NH3，若相同条件下，起始时充入x mol N2，y mol H2, z mol NH3, 达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，则x y z 取值必须满足的一般条件为： ， ；
(一个只含x, z;另一个只含y, z)
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下面列举的是某化合物的组成和性质，能说明该物质肯定是有机物的是( )
A．仅由碳、氢两种元素组成
B．仅由碳、氢、氧三种元素组成
C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳
D．熔点低而且难溶于水
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知芳香烃A、B的结构模型如下图所示，相关叙述正确的是( )
A．Ⅰ的结构简式为
，其一氯代物有2种
B．Ⅰ和Ⅱ中都含碳碳单键和双键
C．Ⅰ与Ⅱ互为同系物，通式为CnH4n＋2(n为苯环数)
D．与Ⅱ互为同类别物质的同分异构体共有2种
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关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（ ）
A．食物溶于水后的溶液中pH < 7，则为酸性食物
B．由C、N、S、P等元素组成的蛋白质是酸性食物
C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类及果酸，习惯称为酸性食物
D．柠檬酸是酸性食物
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