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    （16分）净水剂液体聚合硫酸铝铁兼具铁盐和铝盐的双重絮凝特性，一般是以铁盐为主，铝盐为辅。现用的铝土矿（其主要成分是Al2O3，含有少量杂质Fe2O3和SiO2，其他杂质忽略不计）来制备该净水剂，其工艺流程如下：

    （1）H2SO4浓度的适宜范围是45%~50%，反应的适宜温度是100℃，其目的是： ；Al2O3与H2SO4反应的化学反应方程式是__________。

    （2）操作I为：冷却静置、 、洗涤，所得到的溶液I中的金属阳离子有_______（填化学式）。

    （3）溶液I中加入绿矾（FeSO4·7H2O）和双氧水的目的是： ，涉及的反应离子方程式为 _ _。

    （4）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，请在答题卡中完成钢材镀铝的装置示意图，并作相应标注。

     

     

    (16分)（1）提高铁和铝的浸出率（2分，合理给分），Al2O3 + 3H2SO4 ＝Al2(SO4)3 + 3H2O（3分） 。

    （2）过滤（2分）；Al3+、Fe3+（2分）

    （3）增大n(Fe3+)（2分），H2O2 + 2Fe2+ +2H+ ＝2H2O + 2Fe3+（3分）

    （4）如右图所示（2分，电极标注正确1分，电源标注正确1分 ）

    【解析】

    试题分析：（1）适当提高硫酸的浓度和温度，可以加快反应速率，提高铁和铝的浸出率；Al2O3与H2SO4反应的化学反应方程式是Al2O3 + 3H2SO4 ＝Al2(SO4)3 + 3H2O；

    （2）冷却静置后有固体析出，所以下一步操作是过滤；氧化铁、氧化铝均与硫酸反应，所以所得到的溶液I中的金属阳离子有Al3+、Fe3+；

    （3）双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，二者反应生成铁离子，可以提高溶液中铁离子的物质的量，有利于制备硫酸铁，反应的离子方程式为H2O2 + 2Fe2+ +2H+ ＝2H2O + 2Fe3+；

    （4）电镀时待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，与电源的正极相连。如果在钢材镀铝，则装置图可表示为。

    考点：考查物质制备工艺流程图分析、电解原理应用等

     

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    下列有关叙述中，错误的是

    A．肥皂的主要成分是油脂

    B．油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯

    C．酶也是一种蛋白质

    D．蛋白质的相对分子质量通常很大，有的甚至达到几万或几百万

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋季湖南省高二上学期第一次阶段测试化学（B）试卷（解析版） 题型：选择题

    对于放热反应，下列说法正确的是

    A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

    B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

    C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

    D．反应物H2和02具有的能量相等

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省肇庆市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：

    （1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为 。

    （2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

    ①298k时，该反应的平衡常数为 L ·mol－1（精确到0.01）。

    ②下列情况不是处于平衡状态的是 ：

    A.混合气体的密度保持不变； B.混合气体的颜色不再变化； C.气压恒定时。

    ③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol n(N2O4)=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

    （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

    试分析图中a、b、c、d、e五个点，

    ①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；

    ②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省肇庆市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋+CO2+H2O==CaCO3↓+2H＋

    B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－ + OH－==CO32－+ H2O

    C．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O

    D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3－+Ba2＋+OH-==BaSO3↓+H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市毕业班调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是

    A．该电化腐蚀为析氢腐蚀

    B．图中生成铁锈最多的是C区域

    C．A区域比B区域更易腐蚀

    D．铁闸中的负极的电极反应：Fe-2e－ = Fe2+

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高三第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：

    （1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是 ， 写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式： ；

    （2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_________；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    3.8

    7.5

    9.4

    完全沉淀

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    （3）滤渣A的主要成分为 ，滤液B可以回收的物质有Na2SO4、MgSO4和___________；

    （4）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为 （用最简分数表达式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高一第一学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

    A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

    B．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

    C．14 g氮气中含有7NA个电子

    D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市、建湖二中高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列仪器中，不能用来加热的是

    A、容量瓶 B、蒸发皿 C、蒸馏烧瓶 D、试管

     

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