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    金属钠长期置于空气中，最终变成（　　）
    A、Na2O2
    B、Na2O
    C、Na2CO3
    D、Na2CO3?10H2O
    考点：钠的化学性质
    专题：
    分析：金属钠在空气中易被氧气氧化形成氧化钠，然后是氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，NaOH具有吸水性，氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最终变成白色粉末为碳酸钠，据此解答．
    解答： 解：金属钠在空气中易被氧气氧化形成氧化钠，然后是氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，NaOH具有吸水性，氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最终变成白色粉末为碳酸钠，
    故选：C．
    点评：本题考查钠及钠的重要化合物的性质，题目难度不大，明确钠及其化合物的性质是解题关键，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜的摩尔质量为Mg/mol，密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、1kg铜所含原子的数目为ρNA
    B、一个铜原子所占有的体积为
    M
    ρNA
    cm3
    C、一个铜原子的质量为
    ρM
    NA
    g
    D、1dm3铜所含有的原子数为
    ρNA
    M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10-11、Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10-39，下列说法正确的是（　　）
    A、将10g氢氧化铁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化铁溶液，c（OH-）=3×10-10mol/L
    B、将10g氢氧化镁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化镁溶液，加入酚酞试液后不能变红
    C、若1mol/L氯化镁溶液中混有氯化铁，调节pH=9，可以保证镁离子不沉淀而铁离子沉淀完全
    D、根据溶度积数据，可以计算出氢氧化铁固体与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数为2.7×103

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为（　　）
    A、24B、32C、40D、48

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物中，属于芳香烃的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A、向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH-）增大
    B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
    C、向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低
    D、将水加热，Kw增大，c（H+）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列物质属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ．
    ①铜单质②烧碱 ③氯化钠溶液 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氧气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
    （2）按要求写出下列方程式：
    ①NH4HCO3的电离方程式：
     

    ②NaHSO4的电离方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    H．静置，分层．
    就此实验，完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
     
    →
     
    →
     
    →A→G→
     
    →E→F
    （2）上述E步骤的操作中应注意
     
    ．
    上述G步骤操作的目的
     
    ．
    （3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ?mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
    则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=
     

    （2）工业合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g）
    高温、高压
    催化剂
     2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到初始体积为1L的密闭容器中达到平衡后，单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是
     
    ．（填序号）
    ①增大压强  ②增大反应物的浓度  ③使用催化剂  ④降低温度
    （3）将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）用氨水和40mL 0.5mol/L硫酸铝溶液来制备一定量的氢氧化铝，该反应的离子方程式为
     
    ．某同学改用2mol/L的氢氧化钠溶液代替氨水来制备，结果只得到了0.78克的沉淀，其加入的氢氧化钠溶液的体积可能为
     
    ．

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