Question

第三周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增．已知：①A、C、F三种元素原子的最外层电子数之和为11．该三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间都可以发生反应生成盐和水．②D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个．③E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试同答：
（1）E原子的电子式为

 

；
B、F形成的化合物的电子式为

 

；
（2）用电子式表示B与氧形成氧化物的过程

 

；
（3）A、C、F的最高价氧化物对应的水化物两两反应的离子方程式：
A与C：

 

；
A与F：

 

；
C与F：

 

．

Answer 1

分析：第三周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增．已知：①A、C、F三种元素原子的最外层电子数之和为11．该三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间都可以发生反应生成盐和水，应是两性氢氧化物与强碱、强酸的反应，则A为Na、C为Al、F为Cl；②D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，最外层电子数为8-4=4，则D为Si元素；③E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个，则最外层电子数为8-3=5，故E为P元素，结合原子序数可知B为Mg，据此解答．

解答：解：第三周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增．已知：①A、C、F三种元素原子的最外层电子数之和为11．该三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间都可以发生反应生成盐和水，应是两性氢氧化物与强碱、强酸的反应，则A为Na、C为Al、F为Cl；②D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，最外层电子数为8-4=4，则D为Si元素；③E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个，则最外层电子数为8-3=5，故E为P元素，结合原子序数可知B为Mg，
（1）E为P元素，原子最外层电子数为5，则P原子电子式为，B、F形成的化合物为MgCl₂，其电子式为，
故答案为：；；
（2）用电子式表示MgO的过程为：，
故答案为：；
（3）A、C、F的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，
A与C反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
A与F反应离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O；
C与F反应离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；H⁺+OH^-=H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对常用化学用语及元素化合物性质考查，注意对基础知识的理解掌握．