Question

两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水．下列说法正确的是（　　）

A．一定有甲烷

B．一定是甲烷和乙烯

C．可能有乙烷

D．一定有乙炔

Answer 1

分析：根据n=

m

M

计算3.6克水的物质的量，根据H原子、C原子守恒计算混合物的平均分子组成，据此判断．

解答：解：两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水，
平均分子组成C原子数目为：

0.16mol

0.1mol

=1.6，
3.6克水的物质的量为

3.6g

18g/mol

=0.2mol，
平均分子组成中H原子数目为：

0.2mol×2

0.1mol

=4，
故该混合烃的平均分子式为C_1.6H₄，
根据C原子可知，该烃一定含有CH₄，根据H原子可知，令一烃的分子中H原子数目为4，
A、由上述分析可知，该烃一定含有CH₄，故A正确；
B、该烃一定含有CH₄，令一烃的分子中H原子数目为4，如乙烯、丙炔等，不一定含有乙烯，故B错误；
C、该烃一定含有CH₄，令一烃的分子中H原子数目为4，不可能有乙烷，故C错误；
D、该烃一定含有CH₄，令一烃的分子中H原子数目为4，不可能含有乙炔，故D错误；
故选A．

点评：考查有机物分子的推断，难度中等，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．