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    已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（    ）

    A．920 kJ             B．557 kJ              C．436 kJ           D．188 kJ


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中由水电离出来的C()=12-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（   ）

    A.HCl    B.NaOH    C.NH4Cl     D.H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于电化学知识说法正确的是

    A．电解AlCl3溶液，在阴极上析出金属Al

    B．氢氧燃料电池中，氧气是正极反应物

    C．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间，溶液酸性不变

    D．铅蓄电池在充电时，连接电源正极的电极反应为：PbSO4＋2e－=== Pb＋SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

           A. 固体中含离子总数为

    B. 常温下，与足量稀反应，转移个电子

    C. 常温常压下，乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为

    D. 反应中，生成时，转移的电子数目为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A~H均为有机化合物，它们之间的转化关系如图所示

           已知：①反应

    ②E既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气。

    ③核磁共振氢谱表明G分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1

    （1）A的名称（系统命名法）____________________。

    （2）B生成C的反应类型为____________________。

    （3）D中含氧官能团的名称为____________________。

    （4）由E生成F的第一步反应化学方程式为____________________。与F具有相同官能团的F的同分异构体还有__________种。（填数字）

    （5）由A生成H的化学方程式为____________________。

    （6）G的结构简式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：

    Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)      2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

    经10分钟反应达到平衡，此时c(SO3)=0.4 mol/L，c(O2)=0.05 mol/L，下列叙述不正确的是（    ）

    A．SO3的分解率为20%                  B．10分钟内ν(SO2)=0.01mol/(L·min)

    C．容器内气体的密度为40g/L            D．加压，容器内固体的质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应N2­(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=－Q KJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和­3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是（    ）

    A．达到平衡时，两容器中反应物的转化率不同

    B. 达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等

    C. 达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2­、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动

    D．乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)N2­(g)+3H2(g)；△H=+Q2KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是一些重要工业生产的转化关系(反应条件略去)。

    请完成下列问题：

    (1)若D是单质，且与A属于同一主族，则：

    ①反应的化学方程式是_____________________________________________

    _______________________________。

    ②D的原子结构示意图是________。

    ③D单质的一种重要用途是__________________________________________

    _________________________________________。

    (2)若B为黄色固体，D为固体化合物，则：

    ①该反应的化学方程式是____________________________________________

    ____________________________________。

    ②生产该工业品的工厂应建在离________较近的地方。

    ③实验室检验C的方法是____________________________________________

    _______________________________________。

    (3)若B是一种有刺激性气味的气体，则：

    ①B分子的空间构型为________。

    ②实验室进行此实验时，常看到有大量白烟产生，产生大量白烟的原因是____________________________________________________________。

    ③化合物C在一定体积的容器中，在一定条件下发生反应，测得容器内气体的压强略小于原来的。请写出该反应的化学方程式_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是            （填元素符号）。

    （2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是           （填代号）。

     a．高空排放    

     b．用于制备硫酸

     c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3

     d．用浓硫酸吸收

    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：

    S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2

    通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程。                       、                            （不必配平）。

    （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为

    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

    据以上信息回答下列问题：

    a．除去Al3＋的离子方程式是                                。

    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

    提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水

    所选试剂为               。证明炉渣中含有的实验现象为                    

                                。

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