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    16．弱电解质部分发生电离，溶液中分子和离子同时存在．对（判断对错）

    分析 弱电解质不能完全电离，在溶液中存在电离平衡，溶液中电离出的离子和未电离的分子共存，由此分析．

    解答 解：弱电解质不能完全电离，部分发生电离，所以体系中是分子和离子同时存在，故答案为：对．

    点评 本题考查弱电解的电离程度，为高频考点，侧重于基本概念的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，把握强弱电解质的区别，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2Cu2O+Cu2S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．对于该反应，下列说法中正确的是（　　）
    A．该反应中的氧化剂只有Cu2O
    B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1
    C．Cu既是氧化产物又是还原产物
    D．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各有机物的系统命名正确的是（　　）
    A．2，3，3-三甲基丁烷B．2-乙基丙烷
    C．2-甲基-2-丁烯D．2，2-二甲基-1，3-丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某有机物的结构简式如图：
    ①当和碳酸氢钠反应时，可转化为．
    ②当和NaOH或碳酸钠反应时，可转化为．
    ③当和Na反应时，可转化为

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
    （1）需量取浓H2SO4的体积为14.0mL
    （2）如果实验室有20mL、50mL、100mL量筒，应选用20mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将偏低（偏高、偏低、无影响）．
    （3）将稀释并冷却后的硫酸溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要注入容量瓶中，并摇匀．
    （4）加水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是（　　）
    A．钾和水B．氧化钠和水C．氧化钙和水D．过氧化钠和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质之间的相互关系不正确的是（　　）
    A．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C互为同位素B．02和03互为同素异形体
    C．和互为同分异构体D．干冰和冰为不同种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有硫酸和硝酸的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取混合液100mL加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为NO，则生成一氧化氮和氢气在标准状况下的体积各为多少升？消耗铁粉的质量为多少？

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法或表示方法正确的是

    A．HI（g） 1/2H2（g）+ 1/2I2（s）；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

    B．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

    C．由C（石墨）==C（金刚石） ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

    D．在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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