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    向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况下）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得到铁的质量是（  ）
    A．11.2gB．5.6g C．2.8g D．无法计算
    C

    试题分析：Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，恰好二字说明盐酸用量正好，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明无Fe3+生成，全部生成Fe2+，溶液中的溶质为FeCl2，根据氯原子守恒，可知n(Fe)=0.5n(Cl-)=0.05mol，m(Fe)=2.8g。答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在FeCl3和CuSO4溶液中加入过量的铁粉，经过滤后测定反应前后溶液的质量不变（不计过滤损失）。则原来溶液中FeCl3和CuSO4的物质的量之比为
    A．1∶1B．2∶1C．1∶7D．2∶7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质
    A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)利用化学反应可以制备许多物质。实验室用铜制备NO2的离子方程式为_____________                       ______。
    （2）工业上，黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu+SO2↑。该反应中还原剂为_______ (填化学式)，每生成1mol Cu，反应中转移电子的物质的量为___________。
    黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 据以上信息回答下列问题：
    a．通过上述②，炉渣中的Al2O3变成了                （写离子）。
    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
    提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸  KSCN溶液 酸性KMnO4溶液   NaOH溶液 碘水
    所选试剂为                          。
    证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有          (填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2+的方法为                                                          
                                                                      （注明试剂、现象）。
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的是                                       。
    （3）步骤③中反应的离子方程式为                                        。
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、          、灼烧、           、称量。
    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为              g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，可能发生的反应是（    ）
    A．只有置换反应B．只有复分解反应
    C．置换和复分解反应D．置换和分解反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

    回答下列有关问题：
    （1）铁元素在周期表中的位置是___________________________。
    （2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是________（选填序号）。
    A．Cl2          B．Fe          C．HNO3         D．H2O2
    （3）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价），下列说法正确的是________（选填序号）。
    A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
    B．反应中，所有铁元素均被还原
    C．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
    D．当转移1 mol电子时，46 g CuFeS2参加反应
    （4）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2︰1，试配平下列方程式：
    FeSO4 +  K2O2 →  K2FeO4 +  K2O +  K2SO4 +  O2↑
    （5）向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，  该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如右图所示。则混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为__________。

    （6）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有Fe3+？ ___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2.72g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得反应后放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是
    A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝3∶1
    B．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1
    C．实际参加反应HCl的物质的量为0.08mol
    D．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由废铁制备FeCl2的主要过程如下：
    Ⅰ．按下图所示过程制备FeCl3?6H2O

    （1）①中产生气体的电子式是     。
    （2）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用     ，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是     。
    Ⅱ．由FeCl3 ? 6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：
    ⅰ．向盛有FeCl3 ? 6H2O的容器中加入SOCl2，加热，获得无水FeCl3 
    ⅱ．将无水FeCl3置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2
    ⅲ．收集FeCl2，保存备用
    （3） SOCl2与水接触会迅速产生白雾和SO2。加热分解FeCl3 ? 6H2O不能得到无水FeCl3，而步骤ⅰ中可得到无水FeCl3，结合必要化学方程式解释得到无水FeCl3的原因    。
    （4）过程ⅱ中产生FeCl2的化学方程式是     。
    Ⅲ．FeCl2的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：
    品 名
    		氯化亚铁
    理化特性
    		白色，遇空气易变成黄色，易吸水，有腐蚀性……
    注意事项
    		避免接触空气、碱等；聚乙烯塑料桶包装；避免受热
     
    （5）下列说法正确的是     。
    a．密闭保存、远离火源
    b．可以与强氧化剂共同存放、运输
    c．不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装
    （6）FeCl2在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是     。

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