Question

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

• A、由图甲可以判断：若T₁＞T₂，反应A（g）+B（g）?2C（g）的△H＞0
• B、图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?4C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲大
• C、根据图丙，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4
• D、图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，pH随加入盐酸体积的变化

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：图示题

分析：A、升高温度A的转化率减小，平衡逆向移动，正反应是放热反应；
B、对于2A（g）+2B（g）?4C（g）+D（s）的反应，乙先拐说明乙的压强比甲大；
C、若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，根据图丙，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH4到5，使铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀；
D、用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入盐酸时开始pH为13．

解答： 解：A、升高温度A的转化率减小，平衡逆向移动，正反应是放热反应，所以△H＜0，故A错误；
B、对于2A（g）+2B（g）?4C（g）+D（s）的反应，乙先拐说明乙的压强比甲大，两边的气体的计量数相等，所以压强改变只改变速度，平衡不移动，故B正确；
C、若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，根据图丙，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH4到5，使铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀，加适量NaOH溶液，引入钠离子，故C错误；
D、用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入盐酸时开始pH为13，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了除杂的试剂的选择，平衡的移动和电解质的相关知识，依据除杂的原则分析，注意三价铁离子的去除，常通过对Fe³⁺水解平衡的影响角度解答．