[题目]“位置 .“结构和“性质是我们学习元素周期律的重要思路.(1)我们可以根据原子结构示意图来推测元素在周期表中的位置.以下为X元素的原子结构示意图(未画全):请写出X元素在周期表中的位置 .(2)我们也可以根据物质性质推测该元素在元素周期表中的位置.如Y元素最高价氧化物既可以溶于浓盐酸.也可以溶于NaOH溶液,其最高价氧化物对应的水化物既可以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】“位置”、“结构”和“性质”是我们学习元素周期律的重要思路。

（1）我们可以根据原子结构示意图来推测元素在周期表中的位置，以下为X元素的原子结构示意图(未画全)：

请写出X元素在周期表中的位置_____________________。

（2）我们也可以根据物质性质推测该元素在元素周期表中的位置，如Y元素最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于NaOH溶液；其最高价氧化物对应的水化物既可以与酸反应，也可以与碱反应；1mol该元素最高价氧化物对应的水化物在与盐酸反应时，最多能消耗4molHCl。请写出Y元素在周期表中的位置_____________________。

（3）反过来，知道了元素的位置关系，我们可以推测元素性质或者元素对应的单质及化合物的性质。四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，其中只有M为金属元素。则Y和Z原子半径更大的是____（填元素符号或化学式，下同），Y和X最高价氧化物对应水化物的酸性更弱的是______。

【答案】第六周期0族第四周期ⅣA族 C H2SiO3

【解析】

(1)该元素有6个电子层，则为第六周期，最外层电子数为8，则为0族元素，所以X元素在周期表中的位置为第六周期0族；

(2)根据题目信息可知该元素的最高价氧化物和最高价氧化物的水化物为两性物质，根据对角线规则，该元素应该位于Al元素的左上方或者右下方；1mol该元素最高价氧化物对应的水化物在与盐酸反应时，最多能消耗4molHCl，则该元素最高价氧化物对应的水化物为Y(OH)4，该元素最高正价为+4价，则该元素应该位于第ⅣA族，综合分析可知Y元素位于第四周期ⅣA族；

(3)根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：Y、Z位于第二周期，M、X位于第三周期，而第三周期中M为金属元素、X为非金属元素，则金属M为Al，X为Si，从而推断出Y为C，Z为N，同周期自左到右原子半径逐渐减小，所以C的原子半径更大；同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性C>Si，所以H2SiO3酸性更弱。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是_______

(2)有机物A的实验式是________

(3)能否根据A的实验式确实A的分子式______

(4)写出该物质的结构简式：_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是

A. ②、④中均可盛装碱石灰

B. 加热的顺序为③、①、⑤

C. ①、③、⑤中均发生氧化还原反应

D. 可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分加持装置已略去)。下列有关判断正确的是（）

A. 实验时，先打开K1、K2,关闭K3，从a处通入N2，目的是排出装置中的O2

B. 点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3、K1起到平衡气压的作用

C. 装置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用

D. 实验前后需称取装置④和装置⑤的质量，才能准确地测得钢材的含碳量

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按要求回答下列问题：

（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4（s） △H1

反应Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2= +72.49kJ/mol

总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3= -86.98kJ/mol

①反应Ⅰ的△H1=______________。

②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按 n（NH3）:n（CO2）=2:1 进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是_______（填序号）。

A 容器内气体总压强不再变化

B NH3与CO2的转化率相等

C 容器内混合气体的密度不再变化

（2）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。

②该反应为____________（填“吸热”或“放热”）反应。

③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。

④在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，此时反应向________（填“正向”或“逆向”）进行。

（3）工业上从废铅蓄电池废液回收铅的过程中，常用纯碱溶液与处理后的铅膏（主要含PbSO4）发生反应：PbSO4（s）＋CO32－（aq）PbCO3（s）＋SO42－（aq）。已知溶度积常数：Ksp（PbSO4）=1.6×10-8,Ksp（PbCO3）=7.4×10-14,则该反应的化学平衡常数K =____。