[题目]“位置 .“结构和“性质是我们学习元素周期律的重要思路.(1)我们可以根据原子结构示意图来推测元素在周期表中的位置.以下为X元素的原子结构示意图(未画全):请写出X元素在周期表中的位置 .(2)我们也可以根据物质性质推测该元素在元素周期表中的位置.如Y元素最高价氧化物既可以溶于浓盐酸.也可以溶于NaOH溶液,其最高价氧化物对应的水化物既可以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】“位置”、“结构”和“性质”是我们学习元素周期律的重要思路。

（1）我们可以根据原子结构示意图来推测元素在周期表中的位置，以下为X元素的原子结构示意图(未画全)：

请写出X元素在周期表中的位置_____________________。

（2）我们也可以根据物质性质推测该元素在元素周期表中的位置，如Y元素最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于NaOH溶液；其最高价氧化物对应的水化物既可以与酸反应，也可以与碱反应；1mol该元素最高价氧化物对应的水化物在与盐酸反应时，最多能消耗4molHCl。请写出Y元素在周期表中的位置_____________________。

（3）反过来，知道了元素的位置关系，我们可以推测元素性质或者元素对应的单质及化合物的性质。四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，其中只有M为金属元素。则Y和Z原子半径更大的是____（填元素符号或化学式，下同），Y和X最高价氧化物对应水化物的酸性更弱的是______。

【答案】第六周期0族第四周期ⅣA族 C H2SiO3

【解析】

(1)该元素有6个电子层，则为第六周期，最外层电子数为8，则为0族元素，所以X元素在周期表中的位置为第六周期0族；

(2)根据题目信息可知该元素的最高价氧化物和最高价氧化物的水化物为两性物质，根据对角线规则，该元素应该位于Al元素的左上方或者右下方；1mol该元素最高价氧化物对应的水化物在与盐酸反应时，最多能消耗4molHCl，则该元素最高价氧化物对应的水化物为Y(OH)4，该元素最高正价为+4价，则该元素应该位于第ⅣA族，综合分析可知Y元素位于第四周期ⅣA族；

(3)根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：Y、Z位于第二周期，M、X位于第三周期，而第三周期中M为金属元素、X为非金属元素，则金属M为Al，X为Si，从而推断出Y为C，Z为N，同周期自左到右原子半径逐渐减小，所以C的原子半径更大；同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性C>Si，所以H2SiO3酸性更弱。

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①反应Ⅰ的△H1=______________。

②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按 n（NH3）:n（CO2）=2:1 进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是_______（填序号）。

A 容器内气体总压强不再变化

B NH3与CO2的转化率相等

C 容器内混合气体的密度不再变化

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t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

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