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    右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是

    A．电池内部含有电解质
    B．锌是负极，碳棒是正极
    		C．废旧锌锰干电池没有回收价值
    D．锌锰干电池属一次电池
    C
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    联合国决定2011年为国际化学年，旨在纪念化学学科取得的成就及对人类的巨大贡献。下列科学家取得的成就与化学学科研究领域无关的是（   ）
    A．哈伯发明合成氨技术B．门捷列夫发现元素周期律
    C．爱英斯坦提出相对论D．居里夫人发现镭

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）电镀废水一种特殊处理工艺如下：

    图中DTCR能与Ni2+、Zn2+、Cu2+、Cr3+等各种重金属离子迅速反应，生成不溶水的螯合盐，再加入少量絮凝剂下，形成絮状沉淀，从而达到捕集去除重金属的目的。
    试回答下列问题：
    （1）步骤②ClO2可将CN－直接氧化成两种无毒气体，该反应的离子方程式为    ▲      。
    （2）若含氰废水流量为0.8 m3/h，含氰(CN－)浓度为300 mg/L，为确保安全，实际投放ClO2为理论值的1.3倍，则完成氧化每小时共需投入ClO2质量为    ▲      kg。
    （3）步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为     ▲     。
    （4）PAM为丙烯酰胺（CH2=CHCONH2）的聚合物，该聚合物的结构简式为      ▲          。
    （5）本工艺中将废水分类收集，分而治之的优点是       ▲        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，不正确的是
    A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法
    B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应
    C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
    D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    与普通玻璃具有相同组成的是（　　）
    A．钢化玻璃
    B．光学仪器玻璃
    C．石英玻璃
    D．有色玻璃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    硫酸工业在国民经济中占有重要地位．工业制硫酸主要的生产流程如图：

    （1）工业制硫酸通常以______为原料，经造气、______、吸收三个主要生产阶段；
    （2）硫酸生产的尾气中含有少量的SO2，通常用______来吸收处理；
    （3）在工业生产中，反应条件有重要的作用．请回答：
    ①除去原料气中的有毒物质是为了防止______；
    ②使用催化剂是为了提高______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ag铜和足量浓硫酸完全反应，生成的二氧化硫与bg硫化氢充分反应，生成4.8g硫．下列判断一定错误的是
    （　　）
    A．a+b=6.6B．0.3＞a/32+b/17≥0.15
    C．a=3.2，b＞3.4D．a＞3.2，b=3.4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂。
    资料卡片
    物质
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    SiCl4
    		－70
    		57.6
    TiCl4
    		－25
    		136.5
    Ⅰ. 工业上二氧化钛的制备方法：
    ①将干燥后的金红石(主要成分为TiO2，主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
    ②将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
    ③在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
    ④ TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。
    (1) 根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是____________，分离二者所采取的操作名称是________________。
    (2) ③中反应的化学方程式是__________________________________。
    Ⅱ. 据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：
    a. O2→2O　　　b. O＋H2O→2OH　　　c. OH＋OH→H2O2
    (3) b中破坏的是______________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
    (4) H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“还原性”)。
    Ⅲ. 某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。(夹持装置已略去)

    (5) 若缓慢通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为____________。
    (6) 当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）绿色化学的最大特点在于从开始生产时就采取了污染防治的科学手段，实现生产过程的零污染和生产终端的零污染排放，要实现这种生产方式，就必须充分利用资源中的每一个原子，这种理想的生产方式又被称为“原子经济性”。现有甲、乙、丙3个化肥厂生产尿素，所用的原料不同，但生产的流程相似，其中第①反应都是在一定条件下含碳原料与水的反应：

    甲厂：以焦炭、空气和水为原料
    乙厂：以天然气、空气和水为原料
    丙厂：以石脑油（主要成分C5H12）、空气和水为原料
    试回答下列问题：
    （1）用化学方程式表示乙厂合成尿素的生产过程。
    ①_______________________________________
    ②_______________________________________
    ③_______________________________________
    ④_______________________________________
    （2）3个化肥厂的原料利用率各不相同，试判断化肥厂对原料的利用率最高的是________，简述原因_______________________________________

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