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    20．元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子．X和Y所形成的稳定化合物的摩尔质量为（　　）
    A．148g•mol-1B．100g•mol-1C．90g•mol-1D．38g•mol-1

    分析 元素X的原子，其M层与K层电子数相同，即M层有2个电子，则X为Mg；元素Y的原子，其L层上有5个电子，Y为N元素，以此来解答．

    解答 解：元素X的原子，其M层与K层电子数相同，即M层有2个电子，则X为Mg；元素Y的原子，其L层上有5个电子，Y为N元素，二者形成化合物为Mg3N2，其摩尔质量为24g/mol×3+14g/mol×2=100g/mol，
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子排布规律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
    B．浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中浓度均降低
    C．将CO2气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成
    D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．合成氨工业的出现，标志着化学工业进入了一个新的阶段，它不仅生产了廉价的氨，而且为硝酸工业、有机合成工业等提供了良好的技术条件，氨在国民经济中占有重要的地位．
    （1）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的平衡常数K=0.5．
    ①400℃时，2NH3（g）?N2　（g）+3H2（g）的K=2（填数值）．
    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N2）正=V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）．
    （2）有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压，起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3，使之发生反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），并达到平衡．
    ①达到平衡所需要的时间：t（A）＜t（B），NH3的转化率：a（A）＜a　（B）（填＞、=、＜）．
    ②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气．则B中的化学平衡向正反应方向移动，A中的化学反应速率不变．（填“增大”“减小”或“不变”）
    ③达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中H2的百分含量减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）在两个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图．下列说法正确的是D（填字母）．

    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能：1＞2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中，错误的是（　　）
    A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
    B．人体运动所消耗的能量与化学反应无关
    C．在多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍然是化学反应
    D．核能、太阳能的利用取决于新型材料的合成与开发

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．1mol与足量的溴水共热，充分反应后，最多可消耗溴的物质的量是（　　）
    A．3 molB．4 molC．5 molD．2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有如下物质：下列物质中：①Mg　②氯化氢　③干冰　④水　⑤BaSO4⑥氢氧化钠⑦盐酸　⑧硝酸　⑨乙醇　⑩氯化铁溶液
    （1）属于电解质的是②④⑤⑥⑧； 
    （2）属于非电解质的是③⑨；
    （3）属于强电解质的是②⑤⑥⑧；
    （4）向其中一种物质中加入一小块金属钠，观察到既有无色气泡产生，又有红褐色沉淀生成．则反应过程中发生反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
    （5）将其中一种物质滴加到沸腾的水中，会得到红褐色的液体，下列性质中，可证明该液体为胶体的方法是a（填序号，下同），可去除Fe（OH）3胶体中的离子，净化胶体的是操作为d．
    a．丁达尔效应       b．电泳      c．聚沉    d．渗析．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．A、B、C、D、E五种物分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：
    ①0.001mol/L的A溶液pH=3；
    ②B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系B＜D；
    ③E是弱电解质．回答下列问题：
    （1）D是NaOH溶液，判断理由是中和酸性物质A只有NaOH、NH3•H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D用的体积少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH．
    （2）用水稀释0.1mol•L-1 B时，溶液中随着水量的增加而减小的是①（填写序号）．
    ①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$       ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   ③c（H+）和c（OH-）的乘积       ④OH-的物质的量
    （3）将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化为图中的④曲线（填写序号）．
    （4）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤（填写序号）．
    ①反应所需要的时间E＞A           
    ②开始反应时的速率A＞E
    ③参加反应的锌的物质的量A=E    
    ④反应过程的平均速率E＞A
    ⑤A溶液里有锌剩余               
    ⑥E溶液里有锌剩余．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
    B．增大浓度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的数目
    C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-53.7kJ•mol-1，若将含0.5 molH2SO4的稀硫酸与含0.5molBa（OH）2的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ
    D．若化学平衡正向移动，则反应物的转化率会增大，平衡常数也必发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列变化不属化学科学研究的范畴的是（　　）
    A．电解水生成氢气和氧气B．合成有机高分子材料
    C．原子弹发生剧烈爆炸D．生产合成纤维和合成橡胶

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