精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

MnO2用途很广,它是一种广泛应用的氧化剂。例如将它加入熔态的玻璃中,可以除去带色的杂质(硫化物或亚铁盐),称为普通玻璃的“漂白剂”。在锰-锌干电池中用作去极剂,以氧化在电极上产生的氢。

(1)Zn- MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其电解质溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是_________________、________________(用离子方程式表示);该电池工作时,电子流向__________极(填“正”或 “负”)。

(2)工业上,常以菱锰矿(主要成分MnCO3,常含有少量铁、钙、锌等元素)为原料,用电解法可以制备MnO2。其制备过程如下:

写出酸浸的主要化学方程式:______________________。

②下图可以看出,从MnSO4和ZnSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体,需要控制的温度范围为______________(填字母)。

A.0~40℃ B.40~60℃ C.60℃以上

③请写出用惰性电极电解MnSO4溶液制备MnO2的阳极反应:___________________。

④该工艺产生的废水中含有较多的Mn2+,通常用H2S或者Na2S溶液处理。25 ℃,在0.10 mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

i.pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1;

ii.某溶液含x mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S,当调节溶液pH=5时,Mn2+开始沉淀,则x= 。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省饶阳县高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

对于某些离子的检验及结论正确的是( )

A加盐酸有无色气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊,原溶液中一定有CO32﹣

B加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,淀淀不消失,原溶液中一定有SO42﹣

C某溶液的焰色反应为黄色,则该溶液中一定有Na+

D某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀,则该溶液中一定有Ca2+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年贵州省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是( )

①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H4

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H8

A.① B.④ C.②③④ D.①②③

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届湖南省长株潭岳益五市十校高三12月联考化学卷(解析版) 题型:选择题

下列物质的除杂方案正确的是( )

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法

A

CO2 (g)

SO2(g)

饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

洗气

B

NH4Cl(aq)

Fe3+(aq)

NaOH溶液

过滤

C

KNO3(s)

NaCl(s)

AgNO3溶液

过滤

D

Cu(s)

Ag(s)

CuSO4溶液

电解法

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届湖南省长株潭岳益五市十校高三12月联考化学卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是( )

A.H2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届湖北省八校高三上学期12月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法,其原理如图所示,下列有关说法正确的是( )

A.图中所示物质中,X为H2,Y为N2

B.Y参与的电极反应为H2+2e—=2H+

C.当有3g H+通过质子交换膜时,Z的体积为22.4L

D.反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届安徽省培优联盟高三冬季联赛化学试卷(解析版) 题型:填空题

碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用,请回答下列问题:

(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ • mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

若2 molCH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为1734 kJ,则△H2=_________;

(2)据报道,科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁,其反应如下:Fe2O3(s)+3CH4(g)===2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0

① 若反应在5 L的密闭容器中进行,1 min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为__________mol/(L·s)

② 若该反应在恒温恒压容器中进行,能表明该反应达到平衡状态的是__________(选填序号)

A.CH4的转化率等于CO的产率

B.混合气体的平均相对分子质量不变

c.v(CO)与v(H2)的比值不变

D.固体的总质量不变

③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示,当温度由T1升高到T2时,平衡常数KA________KB(填“>”、“<”或“=”),纵坐标表示的物理量可能是__________(填字母)。

A.H2的逆反应速率

B.CH4的的体枳分数

C.混合气体的平均相对分子质量

D.CO的体积分数

(3)而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2+3H22NH3,该过程中还原反应的方程式为________________。

(4)若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法正确的是_____________(填标号)

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

③HNO2的电离平衡常数:b点>a点

④从b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)> c(NO2-) >c(OH-)> c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省分校高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2;FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe3FeCl2;当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部不可能出现的是

A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.有铁有铜 D.无铁无铜

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省分校高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液PH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是( )

A.用石墨作阳极,铁作阴极

B.阳极的电极反应式为:Cl- + 2OH--2e-= ClO- + H2O

C.阴极的电极反应式为:2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-

D.除去CN-的反应:2CN-+ 5ClO- + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl-+

查看答案和解析>>

同步练习册答案