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【题目】下图为某反应的微观模拟示意图。

(1)图中的氧化物有________种。

(2)该反应的化学方程式为_________________________,属于_____________(填基本反应类型)。

【答案】两种H2O+CH2+CO置换

【解析】

根据微观模拟图,结合图例的说明,判断反应中各物质的组成与结构,并根据判断结果写出物质的化学式及反应的方程式,并根据反应的特点判断反应的基本类型。

1)反应的微观模拟示意图中,反应物是H2O分子和C原子;生成物是CO分子和H2分子;反应为高温条件下,单质碳和水蒸气发生反应生成一氧化碳和氢气。由于氧化物是由两种元素组成其中一种是氧化物的化合物,则图中的氧化物有两种,即H2OCO都是氧化物;

2)根据以上分析可知反应的化学方程式为H2O+CH2+CO;该反应属于单质与化合物生成单质与化合的置换反应。

练习册系列答案
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【题目】环境污染已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是

选项

环境问题

造成环境问题的主要物质

A

温室效应

CO2

B

酸雨

O3

C

南极臭氧层空洞

SO3

D

光化学烟雾

N2

A. AB. BC. CD. D

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【题目】主族元素在周期表中的位置,取决于该元素的(
A.最外层电子数和相对原子质量
B.相对原子质量和核外电子数
C.次外层电子数和电子层数
D.电子层数和最外层电子数

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【题目】气体是物质聚集状态的重要形式之一,在实验室或工业上经常需制备气体。以下是某同学设计的实验室制备氨气的一些装置。

(1)上面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中不能得到氨气的是________(填字母)。

(2)利用装置B和下列提供的试剂,能制备的下列气体有________________(填气体的化学式)。

气体

所用试剂

SO2

NaHSO3(固)+H2SO4(浓)

Cl2

MnO2(固)+HCl(浓)

H2S

Na2S(固)+H2SO4(浓)

O2

Na2O2 (固)+H2O

(3)实验室制备、收集干燥的NO2,所需仪器如图所示,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→________→________→________→________→f。装置D的作用是__________________________,装置E中盛放的溶液是________。制备时,烧瓶中装少量铜片,从分液漏斗向烧瓶中滴加浓硝酸,烧瓶中的现象是__________________________________________________________________

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【题目】ABCDE为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子半径与最外层电子数的关系如下图1。E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍,D离子核外电子排布与C2-相同。

试回答:

(1)元素E在元素周期表中的位置是___________________

(2)与元素D离子所含电子数和质子数均相同的微粒是________________。(用化学式作答,下同)

3BE最高价氧化物对应的水化物,酸性较_________________若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱,则在装置中加入的试剂分别为:_____________________观察到的实验现象是________________________

(4)由以上五种元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:

物质

组成和结构信息

a

含有ACD的盐

b

CD组成的化合物,且原子数之比为1∶1

c

化学组成为AC2

①a含有的化学键有___________________________________

b与c反应的化学方程式为_________________________________

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【题目】溶液X中只可能溶有K、Mg2+、Al3+、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是

A. 气体甲一定是纯净物

B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C. K、AlO和SiO一定存在于溶液X中

D. CO和SO一定不存在于溶液X中

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【题目】下列物质形成的晶体中,属于分子晶体的是(

A.CCl4B.NaOHC.金刚石D.KCl

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【题目】沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

Ⅰ.汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收,生成CaSO3浊液。已知常温下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9 常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9,忽略SO32-的第二步水解,则Ksp(CaSO3)=__________ 。CaSO3易变质为CaSO4,水垢中含有较多的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为:_________

Ⅱ.已知25℃时,NH3H2O电离常数Kb=1.8×10-5,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11,向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为6×10-4mol/L MgCl2 溶液,________沉淀生成(填“无”或“有”),并简述理由______;若某溶液中C(Mg2+)=1.2×10-3mol/L,需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_____ mol/L时,可使Mg2+恰好沉淀完全(忽略溶液体积变化)。

Ⅲ.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法,该法的工艺流程为:

CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3

其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

①若平衡体系的pH=2,则溶液显____________色。

②能说明第①步反应达平衡状态的是_____________

A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B.2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) C.溶液的颜色不变

③第②步中,还原1mol Cr2O72-离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。

④第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH-(aq) 常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至__________

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A. 升高温度 B. 使用合适的催化剂

C. 增大体系压强 D. 增大H2O(g)的浓度

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