Question

【题目】下列关于晶体的说法正确的组合是(　　)

①组成金属的微粒是原子

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A. ①②③⑥B. ①②④C. ③⑤⑦D. ③⑤⑧

Answer 1

【答案】D

【解析】

①金属单质属于金属晶体，金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，故①错误；

②晶体中含有阴离子，则一定含有阳离子，但含有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体由阳离子与自由电子构成，没有阴离子，故②错误；

③金刚石、SiC属于原子晶体，键长C-C＜Si-C，故金刚石中化学键更稳定，其熔点更高；H2O、H2S都属于分子晶体，水分子之间存在氢键，熔点较高；NaF、NaCl都属于离子晶体，离子半径氟离子小于氯离子，离子键更强，NaF熔点更高；熔点原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，故③正确；

④共价化合物一定不含离子键，但离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠、铵盐等，故④错误；

⑤以顶点Ti4+离子研究，与之最近的O2-位于面心上，每个Ti4+离子为12个面共用，故每个Ti4+和12个O2-相紧邻，故⑤正确；

⑥SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O共价键，故⑥错误；

⑦分子间作用力影响物理性质，分子稳定性属于化学性质，故⑦错误；

⑧氯化钠属于离子晶体，微粒之间作用力为离子键，熔化时破坏离子键，故⑧正确。

正确的有③⑤⑧，故选D。