物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）
A． 1：4 B． 1：5 C． 2：3 D． 2：5
考点： 硝酸的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算．
专题： 氧化还原反应专题；氮族元素．
分析： 锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒规律来解决．
解答： 解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，即4Zn+10HNO3（一般稀）=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O．故选A．
点评： 本题是对硝酸的氧化性知识的考查，注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
有机物
的正确命名是（ ）
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| A． | 3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷 | B． | 3，3，4﹣三甲基己烷 |
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| C． | 3，4，4﹣三甲基己烷 | D． | 2，3，3﹣三甲基己烷 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
请按要求填空
（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 （填序号）
①用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管；
②浓硫酸不小心沾在皮肤上，先用抹布擦干净，再用大量的水冲洗；
③测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需经过4次称量；④蒸馏石油时，冷凝管中的冷水应上进下出；
⑤向蛋白质溶液中加入浓的无机盐（如Na2SO4、CuSO4）溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯；
⑥配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分．
（2）实验室利用如图装置进行中和热的测定．
回答下列问题：
①该图中有两处未画出，它们是 、 ；
②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 ；
③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
把100mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成二等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A． 20（2b﹣a） mol/L B． 20（b﹣2a） mol/L C． 10（2b﹣a） mol/L D． 10（b﹣2a） mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关物质应用的说法错误的是（ ）
A． 玻璃容器可长期盛放各种酸
B． 纯碱可用于清洗油污
C． 浓氨水可检验氯气管道泄漏
D． 水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料
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科目：高中化学 来源： 题型：
卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切．下列有关说法错误的是（ ）
A． 加碘食盐中加入的是KIO3
B． 常用于杀菌消毒的84消毒液的主要成份是NaClO
C． CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D． 变色眼镜和照相器材的生产都可能要用到溴化银
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C 溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
D SiO2可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
A． A B． B C． C D． D
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应中，属于氧化反应的是( )
②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH
③CH3CHO＋2Cu(OH)2
CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
④CH3CHO＋H2CH3CH2OH
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
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