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    13．有关下列反应的说法中，正确的是（　　）
    A．锌粒投入Cu（NO3）2溶液中，反应后固体物质增重
    B．22.4L Cl2通入足量NaOH溶液，反应时转移的电子数为2NA
    C．lmol Na在空气中加热燃烧，反应时转移的电子数为NA
    D．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

    分析 A、发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu；
    B、氯气所处的状态不明确；
    C、根据反应后钠元素的价态来分析；
    D、等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HCl溶液混合：OH-先和H+反应．

    解答 解：A、发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故A错误；
    B、氯气所处的状态不明确，故22.4L氯气的物质的量不一定是1mol，故B错误；
    C、根据反应后钠元素的价态为+1价可知，1mol钠转移1mol电子，故C正确；
    D、等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HCl溶液混合：OH-先和H+反应，过量的OH-再与Mg2+反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．钠硫电池属于温绿色二次电流，用液态钠、硫和多硫化钠作电极，以能传导钠离子的固体氧化铝作电解质．电池反应为：2Na+xS$?_{充电}^{放电}$Na2Sx．下列有关说法正确的是（　　）
    A．放电时，Na+向负极移动
    B．放电时，正极上发生的反应为xS+2Na++2e-=Na2Sx
    C．充电时，阳极上发生的反应为2Na-2e-=2Na+
    D．放电时，每有0.4mol电子转移，则有9.2gNa和6.4g硫参加反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是某大型化工生产的工艺流程图（部分反应物或生成物已经略去）：
    请回答下列问题：
    （1）流程中所涉及的化学工业有：合成氨、硝酸制备联合制碱法（或侯式制碱法）．
    （2）工业从液态空气中分离出A、B利用的原理是根据沸点不同进行分离．
    （3）图示中G生成H的流程中为了提高原料的利用率和减少污染，生产中往往采取的操作是通入过量的空气，一氧化氮循环使用．
    （4）工业生产反应Ⅰ的方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3，为提高原料转化率的反应条件是高压，生产中需将产物液化分离的目的是降低生成物浓度，使平衡正向移动，提高原料的利用率．
    （5）写出反应Ⅱ的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （6）图示中生成小苏打的化学方程式NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，母液与K分离的方法是过滤．有两种方案从母液中获得副产品J：①通入氨气、冷却、加食盐、过滤②不通氨气、冷却、加食盐、过滤对比这两种方案．方案①通入氨气的作用增加铵根离子浓度有利于析出氯化铵晶体，降低碳酸氢根离子浓度，析出的氯化铵较纯；方案①滤液一般不能反复循环利用，其原因是滤液中碳酸根离子浓度增大，最终影响副产品的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（　　）
    A．2.4mol/LB．1.4mol/LC．1.2mol/LD．0.7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列判断不正确的是（　　）
    A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大
    B．向0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，c（CO32-）与c（Na+）的增大
    C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    D．常温下，$\frac{{K}_{W}}{c{（H}^{+}）}$=0.1mol•L-1 的溶液中，Na+、K+、CO32-、NO3-、离子可大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图1．下列说法正确的是ac（填序号字母）
    a．0～t1时，v正＞v逆，t2时，v逆＞v正
    b．混合气体的密度不再改变时，Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡
    c．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
    d．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ＜Ⅱ

    （2）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
    CO2（g）+2NH3（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（ g）的物质的量随时间变化如表所示：
    时间/min　0207080100
    n（CO2）/mol0.100.0600.0200.0200.020
    ①70min时，平均反应速率υ （CO2 ）=5.7×10-4mol/L•min．
    ②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③上述可逆反应的平衡常数为277.8（保留一位小数）．
    ④图2所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，
    （3）CH4燃料电池，装置示意如图3（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．当 0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+KOH=KHCO3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是（　　）
    元素代号XYZLMQ
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074
    主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+2-2
    A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
    B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
    C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
    D．与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质＜X单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．X、Y、Z的浓度相等B．X、Y、Z在容器中共存
    C．正、逆反应速率都等于零D．X、Y、Z的浓度均不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．下列关于该反应的说法错误的是（　　）
    A．增大N2浓度可以增大反应速率
    B．增大H2浓度可以使N2转化率达到100%
    C．升高温度可以加快反应速率
    D．高压条件可以加快反应速率

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