已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．该反应为放热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省宝应县高一下学期期中调研联合考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法不正确的是
A．金刚石和石墨互为同素异形体
B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 互为同分异构体
C．
和
互为同位素
D．分子式为C4H10的物质为纯净物
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
某同学查阅资料时获得对一原子中某电子运动状态的描述，判断其中描述一定错误的是（ ）
A．能层n=3 能级种类d 自旋状态↑ B．能层n=2 能级种类d 自旋状态↓
C．能层n=4 能级种类p 自旋状态↓ D．能层n=3 能级种类p 自旋状态↑
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省临沂市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是（ ）
A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生
B．若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应
C．由“C（石墨）= C（金刚石）是吸热反应 ”可知石墨比金刚石稳定
D．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大
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科目：高中化学 来源：2016届青海省高三下高考冲刺一理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
阿司匹林口服时，具有解热镇痛作用。是一种常用的治疗感冒的药物，也可用于抗风湿，促进痛风患者尿酸的排泄。近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成。它的有效成分是乙酰水杨酸（
）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐【(CH3CO)2O】为主要原料合成乙酰水杨酸。
【反应原理及部分装置】
【实验流程】
已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸。
②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难溶于水。
回答下列问题：
（1）合成过程中要控制温度在85℃～90℃，最合适的加热方法 。
（2）用图1装置过滤比普通漏斗过滤的优点是 。
（3）粗产品提纯：
①分批用少量饱和NaHCO3溶液溶解粗产品，目的是 ；判断该过程结束的现象是 。
②加浓盐酸、冷却后的操作是__________、______、干燥、称重、计算产率。
③纯度检验：取少许产品加入盛有2 mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色。可能的原因是 。
（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：
Ⅰ．称取阿司匹林样品mg；
Ⅱ．将样品研碎，溶于V1 mL a mol/LNaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2 mL。
已知：乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：
则阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：____________________。
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科目：高中化学 来源：2016届青海省高三下高考冲刺一理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图1：验证浓硫酸具有强氧化性 B．图2：制取干燥的NH3
C．图3：干燥、收集并吸收多余SO2 D．图4：验证乙炔的还原性
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科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川一中高三三模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。回答下列问题：
（1）钪(Sc)元素的原子核外电子排布式为______________________。镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，一个基态镝原子所含的未成对电子数为________。
（2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是________。几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol-1)
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Sc(钪) | 633 | 1 235 | 2 389 | 7 019 |
Y(钇) | 616 | 1 181 | 1 980 | 5 963 |
La(镧) | 538 | 1 067 | 1 850 | 4 819 |
Ce(铈) | 527 | 1 047 | 1 949 | 3 547 |
（3）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的作用力除离子键外还有____________。
（4）Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：
Sm+ICH2CH2I
SmI2+CH2＝CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化类型为______________，1 mol CH2＝CH2中含有的σ键数目为________。
（5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点。则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子。
（6）Ce(铈)单质为面心立方晶体，晶胞参数为a=516 pm，晶胞中Ce(铈)的配位数为________，列式表示Ce(铈)单质的密度：_______g·cm-3(不必计算出结果)。
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科目：高中化学 来源：2016届湖北省沙市、沙市五中高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：简答题
氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
I （1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。
①写出磷酸主要的电离方程式________________________。
②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH4)(n+2)PnOx，x=_____(用n表示)。
（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。
□H2PO2－+□Ag++□______=□PO43－+□Ag+□______
（3） 工业上生产硝酸铜晶体的流程图如下：
①在步骤a中，需要通入氧气和水，其目的是______．
②进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是(结合离子方程式说明)______．
③下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2•nH2O]的溶解度曲线(温度在30℃前后对应不同的晶体)，下列说法正确的是______(填字母)．
a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2•3H2O
d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu(NO3)2•6H2O晶体
II （4）查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)
Ag(NH3)2+(aq)，该反应平衡常数的表达式K稳[Ag(NH3)2+]= _________，已知某温度下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10﹣10。计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化学平衡常数K=_________ (保留2位有效数字)，1L 1mol／L氨水中最多可以溶解AgCl_________mol(保留1位有效数字)。
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