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    17．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L苯中含有的分子数为0.1 NA
    B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1 NA
    C．0.1 mol•L-1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1 NA
    D．1mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

    分析 A．标况下苯为液态；
    B．从氯气的自身氧化还原反应来分析计算电子转移数；
    C．溶液体积未知，无法计算；
    D．氢氧化铁胶体胶粒是氢氧化铁的集合体．

    解答 解：A．标况下苯为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
    B.2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，每1mol氯气反应电子转移数为1mol，则0.1molCl2与氢氧化钠反应转移电子为0.1mol，即0.1NA，故B正确；
    C．溶液体积未知，无法计算铜离子的数目，故C错误；
    D.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，生成胶粒小于NA个，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系为解答关键，注意气体摩尔体积的使用条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．
    烯类化合物相对速率
    （CH3）2C=CHCH310.4
    CH3CH=CH22.03
    CH2=CH21.00
    CH2=CHBr0.04
    （1）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与表中规律类似，其中反应速率最快的是A（填序号）．
    A．（CH3）2C=C（CH3）2　　B．CH3CH=CHCH2CH3　　C．CH2=CH CH3　　D．CH2=CHCl
    该物质的名称为2，3-二甲基-2-丁烯
    （2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3（主要产物）+CH3CH2Br（次要产物）
    请写出与HBr反应的主要产物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．宁南中学某化学兴趣小组为了探究“乙烯的化学性质”，他们做了如下实验：根据所学知识回答下列问题．
    （1）将乙烯气体通入溴的CCl4溶液中，实验现象是溶液黄色褪去，发生反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，该反应的类型为加成反应．
    （2）将乙烯气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，实验现象是高锰酸钾溶液紫色褪去，因而可以用酸性高锰酸钾区分烷烃和烯烃．
    （3）乙烯与水在一定条件下的化学反应方程式为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH．
    （4）该烃为乙烯的同系物，在标准状况下5.6L的质量为10.5g，10.5g该烃完全燃烧时生成16.8L（标况下）二氧化碳和13.5g水，则该烃发生加聚反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知图甲中A是一种两种元素组成的常见液态有机溶剂，N磁性氧化物，B、F、L、O、P是中学化学常见单质，D、F、J都含有一种相同的元素，D、B、F相对分子质量关系是M（D）=2M（B）=2M（F），A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，I是一种常用的氮肥，反应①②③均是化工生产中的重要反应．

    （1）A的化学式CS2．
    （2）写出反应①的化学方程式NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl．在工业上叫联合制碱法或侯氏制碱法
    （3）高温下反应⑤⑥互为可逆反应，写出反应⑥的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （4）写出在加热条件下单质F与单质L的化学反应方程2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S．
    （5）请设计一个实验方案，完成反应④，并在图乙位置绘出实验装置图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（　　）
    A．78g过氧化钠中含阴离子2mol
    B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂
    C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
    D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述中，不属于氮的固定的方法是（　　）
    A．根瘤菌把氮气变为硝酸盐B．氮气和氢气合成氨
    C．从液态空气中分离氮气D．氮气和氧气合成一氧化氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化合物甲与 发生酯化反应的产物A是一种食用香料；11.6g甲完全燃烧可产生0.6mo1CO2和0.6mo 1H2O．相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为1.8125，甲分子为链状结构且不含甲基．
    回答下列问题：
    （1）甲中的结构简式为CH2=CHCH2OH；
    （2）甲中含有的官能团名称为碳碳双键、羟基；
    （3）甲与生成A的化学方程式为 $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各项关系中正确的是（　　）
    A．原子半径：Al＞Mg＞FB．结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
    C．热稳定性：HF＞H2S＞H2OD．碱性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．钙和氢气在一定温度下可化合反应生成一种灰白色的化合物A（金属氢化物）．该化合物在熔融状态下能导电．取少量A投放水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱溶液．
    （1）钙和氢气反应的化学方程式：Ca+H2═CaH2，其中H2作氧化剂．化合物A中氢元素的化合价为-1价．
    （2）化合物A与水反应的化学方程式为：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中A作还原剂．

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