某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水.已知:海带中碘元素以I-形式存在.提取碘的原理是“在酸性条件下用H2O2将I-氧化为碘单质 .反应后.再进行以下实验步骤:①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中,②把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中.盖好玻璃塞.倒转漏斗用力振荡.并不时旋开活塞放气.最后关闭活塞把分液漏斗放正,� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（8分）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，已知：海带中碘元素以I^—形式存在。提取碘的原理是“在酸性条件下用H₂O₂将I^—氧化为碘单质”。
反应后，再进行以下实验步骤：
①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；②把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，盖好玻璃塞，倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；③检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④旋开分液漏斗活塞，用烧杯接收下层液体；⑤从分液漏斗上口倒出上层液体；⑥将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔；⑦静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
（1）写出用海带制取单质碘的离子方程式：______________ ______________________ 。
（2）正确的实验操作步骤顺序为：    ®     ®     ®⑥®⑦®④®⑤。
⑶第②步操作的名称是_______    _____，
⑷第②步中，可以用来替代CCl₄的溶剂有：

A．汽油

B．酒精

C．苯

D．水

⑴2I^―＋2H^＋＋2H₂O=I₂＋2H₂O,用H₂O₂在酸性条件下将I^―氧化成I₂；
⑵分液漏斗应先查漏，再装液，然后放在漏斗架上，操作顺序为③②①；
⑶从碘水中提取碘，萃取；
⑷AC，BD能与水互溶，不分层，不符合萃取的条件。

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A．天然橡胶易溶于水	B．羊毛是合成高分子材料
C．聚乙烯塑料是天然高分子材料	D．聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”

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(1)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物质A是；上述制备Ti0₂的过程中，所得到的副产物是，可回收利用的物质是：___________________。
(2)写出TiOS0₄溶液在加热条件下水解反应的离子方程式：
(3)为测定TiOS0₄的含量，首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3Ti0²⁺ +Al+6H⁺==3Ti³⁺+AL³⁺+3H₂0。过滤后，取出滤液20 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用酸式滴定管滴加0.1mol·L^-1 FeCl₃溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30mL FeC1₃溶液。待测钛液中TiOS0₄的物质的量浓度是____________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

洁净煤技术（Clean Coal Technology，简称CCT）的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。下列措施不属于洁净煤技术的是（）。

A．溶剂萃取脱硫法

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C．借助高温和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料

D．煤的直接燃烧

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（16分）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

沉淀池中四种盐在不同温度下的溶解度（g / 100 g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HCO₃会有分解
请回答：
（1）沉淀池中反应温度控制在30℃～35℃，是因为若高于35℃，则                        ，若低于30℃，则                            ；为控制此温度范围，采取的加热方法为                                  。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是                               。
（3）副产品的一种用途为       ，写出上述流程中X物质的分子式           。
（4）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是                            。静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是                                       。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去                              杂质（以化学式表示）。
(5) 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加   。

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下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是：

A．2NaCl（熔融）

2Na + Cl₂↑

B．Al₂O₃ +3C ="====" 2Al + 3CO↑

C．Fe₂O₃ + 3CO

2Fe + 3CO₂↑

D．2Ag₂O

4Ag + O₂↑

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（2）在第①步中需要加入凝聚剂，常用的凝聚剂可以是                      。
（3）经过第④步离子交换后要经过杀菌消毒才能直接饮用。常用的消毒方式有       。
（4）若采用药剂法软化天然水，可以向其中加入碳酸钠，发生反应的离子反应方程式是
                            ，如果是暂时硬度，可用加热的方法除去，请写出发生的化学反应方程式

（写出一个即可）。

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下列说法正确的是

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化学与能源、环境、生产、生活关系密切，下列说法中不正确的是

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B．缺铁性贫血在我国居民中普遍存在，可在酱油中添加三价铁盐予以改善

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