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有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:
① 将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
② 往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
③ 过滤,将沉淀物置于足量稀硝酸中,发现沉淀部分溶解。
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原固体混合物中一定含有的物质是          ,一定不含有的物质是         ,(均填化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加                         溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式                                           

(1)Na2CO3、Na2SO4;FeSO4、CaCl2  ;HNO3酸化的AgNO3溶液。(2)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

解析试题分析:对给定的物质进行分析: CaCl2与Na2CO3、Na2SO4会反应产生沉淀,而不能共存;FeSO4水溶液是浅绿色的根据①确定无FeSO4 ,由②知可能含Na2CO3、Na2SO4中的至少一种,确定无CaCl2。由③知Na2CO3、Na2SO4二者都有.因为BaSO4不溶于水也不溶于酸,而BaCO3不溶于水却能溶于酸;实验与NaCl无关,NaCl可能有也可能没有。可利用AgCl既不溶于水也不溶于酸,用HNO3酸化的AgNO3溶液来确定该物质的存在。
考点:考查物质的溶解性、离子反应、离子共存、离子方程式考查等知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。
(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN),经以下反应实现:NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,则生成物A的化学式______________
②某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:
O2、MnO4-、H2O、Mn2、H2O2、H。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→ O2
写出该反应的离子方程式:_______________________________________________。
(2)某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O,取m g天然碱溶于水配成溶液,再向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如图所示的A和B曲线,试回答下列问题:

①_______曲线正确,天然碱的化学式为___________,
②加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为   _____________mL。
(3) 常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染,使NOx转变为N2,同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5 mol N2,则y=_______________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

KMnO4是一种重要的氧化剂。
(1)①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是     
a.硝酸         b.硫酸         c.盐酸
②将氧化C2O42?的离子方程式补充完整:
□MnO4? +□C2O42?+□     ==□Mn2+ +□CO2↑+□      
(2)某同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4(草酸钠)溶液的反应过程,进行如下实验:
①配制100 mL 0.0400 mol·L-1的Na2C2O4溶液,除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外,还必须用到的玻璃仪器是       
②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中(温度相同,并不断振荡),记录的现象如下:

滴入KMnO4溶液的次序
KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
先滴入第1滴
60 s
褪色后,再滴入第2滴
15 s
褪色后,再滴入第3滴
3 s
褪色后,再滴入第4滴
1 s
 
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因        
③用配制好的0.040 0 mol·L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度。每次准确量取25.00 mLNa2C2O4溶液,然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL,则KMnO4溶液的浓度为           

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

按要求填空
(一)、X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y的一种单质具有特殊臭味,Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题:
(1)由上述元素组成的化合物中,既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式                        
(2)X和Y组成的化合物中,有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为           
(二)、在一定条件下,RO3nˉ和Iˉ发生反应,离子方程式为: RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2
RO3nˉ-中R元素的化合价为       ,R元素的原子最外层电子有       个。
(三)、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16,则x值是           
(四)、已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用,R2ˉ被氧化为R的单质,M2On2ˉ的还原产物中,M为+3价,又知c(M2On2ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应,则n值为            

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(6分)下列物质: ①蔗糖 ②Br2  ③Na2O ④Ba(OH)2 ⑤CO2 ⑥SO3
⑦NaCl溶液 ⑧NaCl  ⑨HCl  ⑩H2SO4
属于电解质的是               , 属于非电解质的是             ,能导电的是             

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:

阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):
序号
实验内容
实验结果

向该溶液中加入足量稀HCl
产生白色沉淀并放出0.56L气体

将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量
固体质量为2.4g

在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液
无明显现象
试回答下列问题:
(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是                                                  
(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为                                                      
(3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定
不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·L-1
 
 
 
 
(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由                                 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

学校附近的湖水中浮萍疯长,助长水质恶化。湖水水样中可能含有Fe3、Ba2、K、H+、NO3、Cl-、CO32-、SO42-离子。为了进一步确认,取样进行实验检测:
①取水样仔细观察,呈透明、均一状态。
②用pH试纸测定污水的pH,试纸显红色。
③向水样中滴入KSCN溶液,呈红色。
④向水样中滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。
(1)由此可知,该污水中肯定含有的离子是_________,肯定没有的离子是_________。
(2) 浮萍疯长的可能原因是水中含有较多的_____________离子。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某无色溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成,取溶液进行右图实验:

(1)白色沉淀甲是    
(2)X溶液中一定存在的离子是          
(3)白色沉淀乙中一定有:    ,可能有    
(4)若将过量的气体A与适量的气体B通入水中,写出反应的化学方程式         。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(15分)雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝,吸收工业尾气SO2和NO,可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):

⑴装置Ⅰ中的主要离子方程式为                                         。3
⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO32)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。

①若是0.1molNaOH反应后的溶液,测得溶液的pH=8时,溶液中个离子由大到小的顺序是         
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因:                                
⑶写出装置Ⅱ中,酸性条件下的离子方程式                             
⑷装置Ⅲ还可以使Ce4+再生,其原理如下图所示。
①生成Ce4+从电解槽的        (填字母序号)口流出。②写出与阴极的反应式                      
⑸已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO2的浓度为a g·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2         L。(用含a代数式表示, 计算结果保留整数)

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