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    25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是
    [     ]
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
    B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na+)＞c(CN-)，则a一定大于b C．0.1 mol·L-1 CH3COOH逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
    则下列有关说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法正确的是（　　）
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
    化学式 CH3COOH HCN
    电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10
    下列有关说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?漳州二模）25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：下列有关说法正确的是（　　）
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    回答下列问题：
    （1）等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小关系为：
    c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）
    c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）

    （2）a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a
    ＜
    ＜
     b（填＞、＜、=）
    （3）在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性将如何变化
    先增大再减小
    先增大再减小

    醋酸的电离程度将如何变化
    增大
    增大

    电离平衡常数将如何变化
    不变
    不变

    （4）合成氨发生的反应为N2+3H2   2NH3．400“C时，该反应平衡常数K=0.5mol-2．?L2．已知该反应的平衡常数与温度的关系如图所示．500℃时，在 0.5L的定容容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别是2mol、1mol，2mol，则此时反应 V（N2）正
    ＜
    ＜
    v（N2）逆（填＞、＜、=或不能确定）．请书写判断理由
    Q=0.5，而500℃时K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移动
    Q=0.5，而500℃时K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移动
    ．

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