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    4．某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验或说法不合理的是（　　）
    A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
    B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）
    C．医用酒精的浓度通常为75%，可用于杀菌消毒
    D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

    分析 A．醋酸含有羧基，可与碳酸钙反应；
    B．淀粉与碘发生反应；
    C．医用酒精可使蛋白质变性；
    D．纯羊毛织物的主要成分为蛋白质，根据蛋白质的性质判断．

    解答 解：A．醋酸含有羧基，酸性比碳酸强，可与碳酸钙反应，故A正确；
    B．淀粉与碘发生反应，与碘酸钾不反应，故B错误；
    C．医用酒精可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故C正确；
    D．纯羊毛织物的主要成分为蛋白质，灼烧具有烧焦的羽毛气味，可用于检验蛋白质，故D正确．
    故选B．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某溶液中含有HCO${\;}_{3}^{-}$，SO${\;}_{3}^{2-}$，CO${\;}_{3}^{2-}$，CH3COO-等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）
    A．CO${\;}_{3}^{2-}$B．HCO${\;}_{3}^{-}$C．CH3COO-D．SO${\;}_{3}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知X是淡黄色固体，A、B是钾盐，C是硫酸盐，D、E是无色气体．据以下反应式判断这6种物质的分子式．
    （1）A+H2SO4（稀）→C+D↑      
    （2）B+H2SO4→C+E↑+H2O
    （3）D+E→X↓+H2O           
    （4）B+O2→C
    （5）X+KOH $\stackrel{△}{→}$  A+B+H2O
    A：K2S，B：K2SO3，C：K2SO4，D：H2S，E：SO2，X：S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．普洱是我国著名的茶叶产地，“普洱茶”香飘四海．茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等．下列有关茶氨酸的说法中，错误的是（　　）
    A．茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成
    B．每个茶氨酸分子含有26个原子
    C．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6：1
    D．每个茶氨酸分子中含有1个N2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．乙酸与乙酸乙酯的混合物中H元素的质量分数是$\frac{1}{11}$，则O元素的质量分数是（　　）
    A．$\frac{10}{11}$B．$\frac{7}{11}$C．$\frac{6}{11}$D．$\frac{4}{11}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列实验叙述有错误的是（　　）
    A．实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面以下
    B．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解
    C．证明分子CH2=CH-CHO既含有醛基又含有C=C，可先向溶液中先加入足量的银氨溶液加热，充分反应后，再加入足量的溴水
    D．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖
    E．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知有以下四个热化学反应方程式：
    ①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
    ②C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-b kJ•mol-1
    ③2C3H8（g）+9O2（g）═4CO2（g）+2CO（g）+8H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
    ④$\frac{1}{2}$C3H8（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2H2O（g）△H=-d kJ•mol-1
    其中a、b、c、d最大的是（　　）
    A．aB．bC．cD．d

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知①A是一种分子量为28的气态烃，②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．请回答下列问题：
    （1）写出A的结构式，B分子中的官能团名称羟基．
    （2）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；反应类型：加成反应．
    ②2C2H5OH+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO+2H2O；反应类型：氧化反应．
    ④CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；反应类型：取代反应（或酯化反应）．
    由A生成高分子材料：nCH2═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：
    氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
    氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O
    （1）同学们设计的实验装置图如下，请回答相关问题．
    ①装置中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气．
    ②广口瓶内四氯化碳的作用是防止倒吸．
    ③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收．
    （2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：
    氢氧化钠溶液/mL40.00
    样品质量/g7.75015.5023.25
    氨气质量/g1.8701.8701.700
    请计算（计算结果保留两位小数）：
    ①样品中氮元素的质量分数是19.87%．
    ②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为3.25 mol/L．
    ③若样品质量为31.00g，则生成氨气的质量为1.53 g．

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