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    16．下列变化中，加入铁粉不可能实现的是（　　）
    A．Ag+→AgB．Fe3+→Fe2+C．H+→H2D．Fe（OH）2→Fe（OH）3

    分析 A、银离子与铁粉发生氧化还原反应；
    B、铁离子与单质铁发生归中反应；
    C、铁与非氧化性的酸发生氧化还原反应；
    D、氢氧化亚铁转化为氢氧化铁是发生氧化反应，而铁是还原剂，所以氢氧化亚铁与铁不反应．

    解答 解；A、银离子与铁粉发生氧化还原反应，如铁与硝酸银溶液反应生成单质银，故A不选；
    B、铁离子与单质铁发生归中反应，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，故B不选；
    C、铁与非氧化性的酸发生氧化还原反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，故C不选；
    D、氢氧化亚铁转化为氢氧化铁是发生氧化反应，而铁是还原剂，所以氢氧化亚铁与铁不反应，所以不能实现，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应和铁的化学性质，学生要清楚氢氧化亚铁转化为氢氧化铁是发生氧化反应，应添加氧化剂，而 铁是还原剂，比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如图转化关系，其中A是单质．
    （1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，C是形成酸雨的主要物质．请写出C与B 反应的化学方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
    （2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因．请写出反应③的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少
    量稀盐酸实现．请写出反应②的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱．则C作供氧剂时氧化产物和还原
    产物的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（　　）
    A．KBrB．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质的用途叙述不正确的是（　　）
    A．氧化铁通常用作红色油漆和涂料
    B．用铝制餐具长期存放碱性食物
    C．过氧化钠可以用作潜水艇里氧气的来源
    D．硅可用于制作电脑芯片

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．现有20.0g某铁矿石样品（主要成分为Fe2O3和FeO）．粉碎后加入足量盐酸（假设杂质不与盐酸反应），充分反应后过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤，将所得沉淀在空气中蒸干并灼烧，冷却后称得固体质量为16.0g，则该铁矿石样品中铁元素的质量分数为（　　）
    A．28%B．56%C．72%D．80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列叙述不正确的是（　　）
    A．氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原
    B．若有0.8molH2O生成，则反应中有NA个电子转移
    C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用
    D．由此反应可以大胆推测氧化性强弱关系：KMnO4＞MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．原子半径：A＜B＜C
    B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
    C．A的最高价氧化物与B的单质可以发生置换反应
    D．C的氧化物的熔点比A的氧化物熔点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化合物中，能通过单质与酸反应或单质间化合直接制取的是（　　）
    A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用．其工作流程如图1所示：

    已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
    （1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．
    （2）过程Ⅰ中，Fe2+ 催化过程可表示为：
    i．2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
    ii． …．
    ①写出ii的离子方程式：2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+．
    ②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．
    a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红．
    b．取a中红色溶液少量，加入足量Pb，充分反应后，红色退去．
    （3）过程Ⅱ的目的是脱硫．若滤液2中c（SO42-）=1.6mol•L-1，c（CO32-）=0.1mol•L-1，则PbCO3中否（填“是”或“否”）混有PbSO4．
    （4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图2所示．将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发生反应：PbSO4+3OH-═HPbO2-+SO42-+H2O．
    ①b与外接电源的负极相连．
    ②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为PbO2+4e-+2H2O=Pb+4OH-．
    ③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是阻止HPbO2-进入阳极室被氧化．

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