Question

为探究足量锌与18.4mol·L^-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验。

[实验I]反应生成物成分的定性探究

取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g·mL^-1）110m充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。

   （1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：           （填分子式）。产生这种结果的主要原因是：            （用化学方程式和必要的文字加以说明）

   （2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了如下装置，对所制了的气体进行探究。

       ①装置C中加入的试剂是：         ；装置D中加入的试剂是：            。

       ②装置F中加入的试剂是：         ；U型管G的作用为：              。

       ③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为：             。

    [实验II]硫酸浓度与生成气体成分的定量探究

    为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol·L^-1浓硫酸aml与足量的锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测 定生成沉淀的质量。

   （1）A中产生的气体应通入上图中的         （填“乙”或“丙”）装置。

   （2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO₂全部排出的操作。但也有同学认为没有必要，其理由是：                    。

Answer 1

实验I

（1）H₂（1分）   随着反应的进行，硫酸溶液浓度变稀，发生反应：

H₂SO₄（稀）+Zn==ZnSO₄+H₂↑（2分）

（2）①足量NaOH溶液（或KMnO₄）；浓硫酸（2分）

②无水CuSO₄（或无水硫酸铜）；防止空气中的水蒸气进入系统，干扰实验（1分）

③防止倒吸（1分）

实验Ⅱ

（1）丙（1分）

（2）后产生的氢气会将其二氧化硫全部排入丙中（1分）