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    （5分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置。

    其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好。
    ②在U形管内加入少量红墨水（或品红）溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。
    ③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。
    试回答：
    （1）实验中观察到的现象是                                              。
    （2）该实验中在安装好装置后必须进行的第一步实验操作是                  。
    （3）实验中反应的化学反应方程式是                                      。
    （4）说明CaO、H2O的能量之和      Ca(OH)2的能量。（填“＞”、“＜”或“＝”）
    （5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？        。
    （5分，每空1分）
    （1）U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升
    （2）检查装置气密性
    （3）CaO＋H2O==="Ca(OH)"
    （4）＞
    （5）否
    考查反应与能量的关系
    由于生石灰溶于水放出大量的热，大试管中空气膨胀，压强增大，将导致U形玻璃管里的红墨水会沿开口端上升
    该实验是否成功的关键是要保证气密性的良好
    对于放热反应来讲，反应物的能量之和大于生成物的能量和
    食盐溶于水的热效应不明显
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。
    [实验一]利用下图实验装置（夹持和加热装置省略），在HCl气流中小心加热MgCl2·6H2O晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）。烧瓶中发生的反应为：
    NaCl+H2SO4（浓）===NaHSO4+HCl↑

    （1）试剂X是         。第二个洗气瓶中的浓硫酸的作用是               
    （2）该实验装置存在一个缺陷是                                         。
    [实验二]通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：
    ①称取m1g样品置于烧杯中，充分溶解；
    ②加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；
    ③洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m2g。
    （3）若步骤③的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量       （填“偏高”或“偏低”）
    （4）若测得m1=10.40，m2=28.70，则所得产品MgCl2·nH2O中n的值为      。
    [实验三]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：
    实验序号
    		氯化镁固体中氯元素含量/%
    		温度/℃
    		粉碎方式
    		催化效果/g·g-1
    1
    		70.97
    		20
    		滚动球磨
    		3.9×104
    2
    		74.45
    		20
    		滚动球磨
    		5.0×104
    3
    		74.45
    		20
    		振动球磨
    		5.9×104
    4
    		ω
    		100
    		振动球磨
    		 
           注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示
    （5）表中ω=               。
    （6）从实验1、2可以得出的结论是                              。
    （7）设计实验2、3的目的是                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。

    请回答：
    (1)上述实验中的待测数据应是：______________。
    (2)完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。

    （1）根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是________________：装置中棉花的作用是_______________。
    （2）甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉。

    根据实验现象说明氨气具有的性质是____________________________________。
    （3）甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度_______（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得氨水的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶反应产生的气体，设计了如右图所示装置。实验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。

    （1）为防止空气污染，请补画右图虚框中的实验装置，并注明所需要的试剂名称。
    （2）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
                                                      。
    （3）该小组认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是：
                                                                     。
    （4）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的           （填写字母序号）：
    A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
    （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是                                                。
    （2）方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
    ①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________；
    ②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________
    ③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________________（保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题


    (13分)根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
    　　
    　　（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
    　　①连接仪器、检验装置气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
    　　②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。装置A中试剂是________________。
    　　③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________________________________________。
    　　（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
    　　①在（1）①操作后打开b，关闭a。
    　　②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______________________________________。
    　　③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。　　
    滴加的溶液
    		氯水
    		氨水
    沉淀的化学式
    		　
    		　
    写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式__________________________________。
    　　④将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入一定量的B气体，实验过程中可得到沉淀的最大质量为1.2g。
    　　试计算：原混合物中KOH的质量为_____________g。生成沉淀质量为最大时，消耗B气体（标准状况下）的体积（V）范围是：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某研究性学习小组通过查阅资料发现，CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中除Cu(OH)2外还有碱式硫酸铜【可表示为xCuSO4.yCu(OH)2】.为了加以验证，小组成员进行了如下实验：

    ①分别配置50mL物质的量浓度均为0.100mol/L的CuSO4溶液和NaOH溶液；
    ②准确量取10mL CuSO4溶液倒入50ml烧杯中
    ③向烧杯中匀速加入0.100 mol/L的NaOH溶液,并每加入1.00mlNaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH
    ④当滴入NaOH溶液的体积达到30ml时停止实验，并绘制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液时PH变化曲线。如右图
    请回答下列问题：
    （1）配置溶液时需要使用烧杯、         、            等玻璃仪器；下列仪器中可用于向烧杯中加入NaOH溶液的仪器是             
    A．胶头滴管B．酸式滴定管C．碱式滴定管D．量筒
    （2）V(NaOH)在2.00ml～15.00ml之间时，溶液中产生绿色沉淀，并不断增加，经检测此沉淀为碱式硫酸铜。当V(NaOH)为15.00ml时，溶液PH为6.32（已知蒸馏水的PH为6.32），则可求得x=      y=        
    （3）V(NaOH)在17.00ml～20.00ml之间时，溶液中出现蓝色沉淀，并不断增加。已知V(NaOH)为20.00ml时，溶液PH为12.25，则此时沉淀中            （填“含”或“不含”）有碱式硫酸铜，请设计实验方案加以证明：                                                                               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

    （1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因   
    是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②_____________。
    （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。
    （3）B中的现象是：____________；C的作用是：_______________。
    （4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。
    （5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：___________。
    （6）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低的是（任答一条即可）
    _____________。

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