精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示(已知溴乙烷的沸点为38.4℃).根据题意完成下列填空:
(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、
 
和1:1的硫酸.配制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器为
 
(选填编号).
a.天平     b.量筒   c.容量瓶   d.滴管
(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式
 

(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,冰水混合物的作用是
 

试管A中的物质分为三层(如图所示),产物在第
 
 层.
(4)试管A中除了产物和水之外,还可能存在
 
 
 (写出化学式).
(5)用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质的正确方法是
 
(选填编号).
a.蒸馏                       b.氢氧化钠溶液洗涤
c.用四氯化碳萃取             d.用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称是
 

(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是:
 

分离A中粗产品所需的主要玻璃仪器是:
 
(填仪器名称).要进一步制得纯净的溴乙烷,可用水洗,然后加入无水氯化钙,再进行
 
(填操作名称)
考点:溴乙烷的制取
专题:实验题
分析:(1)从制取的目标物质以及有机物的性质角度,结合质量守恒定律来分析,根据仪器的使用方法和实验的目的来选择所需仪器;
(2)药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应;
(3)根据实验仪器的特点和有机物的性质来分析;
(4)在加热条件下反应,HBr和CH3CH2OH都易挥发;
(5)试管A中获得的有机物呈棕黄色,是由于浓硫酸具有强氧化性,将HBr氧化物Br2,产物为溴乙烷,混有单质溴,蒸馏不能完全除去杂质,并且操作麻烦,氢氧化钠溶液易使溴乙烷水解,四氯化碳会引入新的杂质,而亚硫酸钠和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸钠,易与溴乙烷分离;在加热温度较高时,乙醇发生消去反应生成乙烯;
(6)浓硫酸具有强氧化性,将HBr氧化物Br2,生成的Br2具有强氧化性,会腐蚀橡胶;溴乙烷不溶于水,分离互不相溶的液体的方法是分液;溴乙烷沸点较低,可通过蒸馏提纯.
解答: 解:(1)实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应,二者在加热下发生取代反应生成溴乙烷;此实验量取溶液的体积要求精确度不是很高,可用量筒量取,故答案为:乙醇; b;
(2)药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应,方程式为NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH 
加热
CH3CH2Br+H2O,
故答案为:NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH 
加热
CH3CH2Br+H2O;
(3)收集装置所用导气管较长,可以起到冷却的作用,生成的溴乙烷和水互不相溶,并且溴乙烷的密度比水大,在冰水混合物的下层,
故答案为:冷却、液封溴乙烷; 3;
(4)在加热条件下反应,HBr和CH3CH2OH都易挥发,故生成物中有存在HBr、CH3CH2OH,
故答案为:HBr;CH3CH2OH;
(5)试管A中获得的有机物呈棕黄色,是由于浓硫酸具有强氧化性,将HBr氧化物Br2,产物为溴乙烷,混有单质溴,蒸馏不能完全除去杂质,并且操作麻烦,氢氧化钠溶液易使溴乙烷水解,四氯化碳会引入新的杂质,而亚硫酸钠和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸钠,易与溴乙烷分离.,在加热温度较高时,乙醇发生消去反应生成乙烯,
故答案为:d; 乙烯;
(6)浓硫酸具有强氧化性,将HBr氧化物Br2,生成的Br2具有强氧化性,会腐蚀橡胶,应用玻璃导管;溴乙烷不溶于水,分离互不相溶的液体的方法是分液,用到的玻璃仪器为分液漏斗;溴乙烷沸点较低,可通过蒸馏提纯.
故答案为:反应会产生Br2,腐蚀橡胶;分液漏斗;蒸馏.
点评:本题主要考察溴乙烷大制备、提纯、有机反应等复杂性以及实验安全等知识,题目难度中等,建议同学们精心选择一些取之于教材,但又高于教材的习题.这类题的答案就在教材之中,若不重视教材就很难取得好成绩.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

节能减排对发展经济,保护环境有重要意义.下列措施不能减少二氧化碳排放的是(  )
A、利用太阳能制氢
B、推广使用煤液化技术
C、举行“地球一小时”熄灯活动
D、关停小火电企业

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A、常温常压下,15 g甲基(-CH3)所含的电子数为7NA
B、水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和
C、含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol/L
D、1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3 N2均失去2NA个电子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.5mol/L硫酸溶液450ml.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:如图1所示.

①配制上述溶液肯定不需要的是
 
(填名称);
②本实验所需仪器E的规格
 
ml.
(2)实验室用如图2所示的装置制取乙酸乙酯.
①饱和Na2CO3溶液的作用是
 
(至少写出2个作用).
②生成的乙酸乙酯的化学方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下表是不同温度下水的离子积常数:
温度/℃25t1t2
水的离子积常数1×10-14KW1×10-12
试回答以下问题:
(1)若25℃<t1<t2,则KW
 
1×10-14(填“>”、“<”或“=”),判断的理由是
 

(2)若25℃时,pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
 
性(填“酸”、“中”或“碱”),溶液中c(Na+
 
c(Cl-)(填“>”、“=”或“<”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.
A.萃取分液法 B.加热分解法 C.结晶法D.分液法 E.蒸馏法 F.过滤法
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物
 

(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
 

(3)分离水和汽油的混合物
 

(4)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物
 

(5)从碘的水溶液里提取碘
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

将铁粉和铝粉的混合物平均分为两份,一份加入200mL稀硫酸恰好完全反应,放出氢气5.6L(标准状况).另一份加入足量的NaOH溶液,恰好完全反应,放出氢气3.36L(标准状况).求:
①原混合物中铁和铝的质量各是多少克?
②稀硫酸的物质的量浓度是多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在25℃时将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)
 

A.9     B.13   C.11~13之间     D.9~11之间
(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)
 

A.氨水与氯化铵发生化学反应      
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了一合水氨的电离,使c(OH-)减小
(3)室温下,若将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
 
 
两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.
②n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)=
 
mol.
(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)   B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)   D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
①上述关系一定不正确的是
 
(填字母).
②若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质是
 
,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填字母)
 

③若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是
 

④若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显
 
(填“酸性”、“碱性”、“中性”).
⑤若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)
 
c(NH3?H2O).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

将1molNa、1molMg、1molAl分别投入等质量足量的盐酸中,经充分反应后分别得溶液的质量为ag、bg、cg,试分析a、b、c三者关系.

查看答案和解析>>

同步练习册答案