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    锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分是ZnS（还含有少量FeS等其它成分），以其为原料炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为
     
    ．
    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的
     
    操作．
    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为
     
    ，其作用是
     
    ．
    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是
     
    ．
    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种由工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷淀，毁罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为
     
    ．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．
    考点：真题集萃,金属冶炼的一般原理,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）含锌矿的主要成分是ZnS，与空气中氧气发生氧化还原反应，判断焙砂的主要成分；
    （2）焙烧生成的含硫氧化物可转换为硫酸；
    （3）该含锌矿中还含有FeS等杂质，浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉出去亚铁离子，从而出去Fe；
    （4）电解沉积过程中，是电解ZnSO4，阳极发生氧化反应，以此判断阳极产物；
    （5）根据反应物和生成物写出化学方程式；
    （6）根据反应物和生成物写出化学方程式．
    解答： 解：（1）含锌矿的主要成分是ZnS，与空气中氧气发生氧化还原反应，则焙砂的主要成分为ZnO，故答案为：ZnO；
    （2）焙烧生成的含硫氧化物可转换为硫酸，用于后续的浸出操作，故答案为：浸出；
    （3）该含锌矿中还含有FeS等杂质，浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉出去亚铁离子，从而出去Fe，故答案为：Zn粉；置换出Fe等；
    （4）电解沉积过程中，是电解ZnSO4，阳极发生氧化反应，产物为O2，故答案为：O2；
    （5）“氧压酸浸”法顾名思义，可知反应物中含有H+和O2，可以获得非金属单质S，写出化学方程式为：2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O，故答案为：2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O；
    （6）根据题目描述可知反应物为ZnCO3和C，产物含有Zn，则化学方程式为：ZnCO3+2C
     高温 
    .
     
    Zn+3CO↑，故答案为：ZnCO3+2C
     高温 
    .
     
    Zn+3CO↑．
    点评：本题难度不大，掌握氧化物的特征、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学方程式的书写方法、含杂质物质的化学方程式的计算等是正确解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强
    B、只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物
    C、只含有共价键的物质一定是共价化合物
    D、同主族元素原子半径越小越容易失去电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学研究的正确说法是（　　）
    A、同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
    B、依据某化合物熔融状态能导电，推出此化合物中一定存在离子键
    C、依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
    D、从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知在一定温度下，
    C（s）+CO2（g）?2CO（g） 平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常数K3；
    则K1、K2、K3之间的关系是：K3=
     
    ．
    （2）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    该反应的正反应方向是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.2mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
     
    ．
    （3）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （4）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是
     
    ．
    （5）工业上用CH3OH、氧气、KOH溶液构成燃料电池，则其负极电极反应式
     
    ，当转移的电子为4mol时，正极消耗的气体在标况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中常见的几种物质存在如图1的关系，其中甲和乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体．（图中部分产物和反应条件略去）

    回答下列问题：
    （1）乙元素在元素周期表中的位置：
     
    ；
    （2）解释图中B→G加入过量NaOH溶液的目的：
     
    ；
    （3）C的电子式：
     
    ；
    （4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；
    （5）写出将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体X加入到氢碘酸中的离子方程式：
     
    ；
    （6）向溶液E中加入NaOH溶液可以得到白色沉淀Y，可用电解法制得纯净的Y．（如图2）
    ①a电极上的电极反应为
     
    ；
    ②电解液c可以是
     

    A．蒸馏水                       B．NaOH溶液
    C．无水乙醇                     D．稀H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药物普仑司特对预防和治疗中耳炎、银屑病等均有良好疗效．在普仑司特的合成中需要用到关键中间体M（1-溴-4-苯丁烷）．中间体M的合成路线如下：

    已知：
    回答下列问题：
    （1）D中的官能团为
     
    ：反应④属于
     
    反应（填反应类型）；B的结构简式为
     
    ．
    （2）写出 一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    a．能发生银镜反应和水解反应：b．不存在顺反异构体
    （3）利用溴代烃E（含溴质量分数为66.1%）为起始原料也可制得中间体M：

    则E的结构简式为
     

    F→M的化学方程式为
     
    ．
    （4）C6H5MgBr与化合物G在一定条件下直接反应可制得M．
    ①用系统命名法给化合物G命名：
     
    ；
    ②写出加热条件下G在足量NaOH醇溶液中反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池来电解制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．下列说法错误的是
    （　　）
    A、石墨Ⅱ电极上发生反应的电极反应式为：O2+4e-+2CO2═2CO32-
    B、在电解池中生成N2O5的电极反应式为：N2O4+2NO3--2e-═2N2O5
    C、放电时熔融盐中CO32-向石墨I电极方向移动
    D、每消耗11.2L氢气，理论上可以制得108g N2O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是（　　）
    A、Na+、K+、Ag+、NO3-  要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失
    B、Fe3+、NO3-、I-、HCO3-  要求：逐滴滴加盐酸立即有气体产生
    C、K+、AlO2-、Cl-、MnO4-  要求：无色澄清溶液
    D、NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH   要求：逐滴滴加NaOH溶液立刻有气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物M的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、1mol M最多可以与2mol Br2发生反应
    B、M在一定条件下可以发生消去反应、取代反应和加成反应
    C、一个M分子中最多有8个碳原子在同一平面上
    D、1mol M与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH

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