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    38.4 mg铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗硝酸的物质的量是

    A．

    1×10－3 mol

    B．

    1.6×10－3 mol

    C．

    2.2×10－3 mol

    D．

    2.4×10－3 mol

    答案：C
    解析：

    　　解法1(极值法)：若全部为NO2，根据化学反应方程式得其体积应为：

    　　×2×22.4 L·mol－1＝26.88×10－3 L＝26.88 mL．

    　　故产生的气体为NO2和NO混合气．

    　　若按Cu＋4HNO3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O考虑，消耗HNO3量最大：

    　　n(HNO3)＝0.6×10－3 mol×4＝2.4×10－3 mol

    　　若按3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O考虑，消耗HNO3量最少：

    　　n(HNO3)＝×0.6×10－3 mol＝1.6×10－3 mol

    　　实际消耗硝酸介于1.6×10－3 mol与2.4×10－3 mol之间．正确答案为C．

    　　解法2(原子守恒法)：

    　　据CuCu(NO3)2，消耗HNO3：

    　　0.6×10－3 mol×2＝1.2×10－3 mol

    　　据N的氧化物(NO2、NO)，消耗HNO3：＝1×10－3 mol

    　　共消耗HNO3：(1.2＋1)×10－3 mol＝2.2×10－3 mol．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
    难溶电解质 Mg（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9
    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：
    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
    请回答下列问题：
    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2+、Fe3+都被转化为
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    （填化学式）而除去．
    （2）①中加入的试剂应该选择
    氨水
    氨水
    为宜，其原因是
    不会引入新的杂质
    不会引入新的杂质
    ．
    （3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为
    2Fe3++3Mg（OH）2═3Mg2++2Fe（OH）3
    2Fe3++3Mg（OH）2═3Mg2++2Fe（OH）3
    ．
    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是
    ACDE
    ACDE
    （填字母）．
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
    C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜
    D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
    E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    38.4 mg铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4 mL（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是（    ）

    A.1×10-3 mol           B.1.6×10-3 mol          C.2.2×10-3 mol          D.2.4×10-3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    38.4 mg铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4 mL（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是（    ）

    A.1×10-3 mol        B.1.6×10-3 mol         C.2.2×10-3 mol        D.2.4×10-3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    38.4 mg铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4 mL（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是


    1. A.
      1×10-3 mol
    2. B.
      1.6×10-3 mol
    3. C.
      2.2×10-3 mol
    4. D.
      2.4×10-3 mol

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