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    下列说法正确的是

    A．放热反应发生时不必加热，吸热反应在加热后才能发生

    B．反应热指的是反应过程中放出的热量

    C．反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同

    D．依据盖斯定律，热化学方程式具有加合性，也可以进行加、减、乘、除四则运算

     

    D

    【解析】

    试题解析：有的放热反应发生时需要加热，如铝热反应；有的吸热反应不需要加热，如Ba（OH）2?8H20与NH4Cl反应，故A错误；反应热是一定条件下的化学反应吸收和放出的热量，故B错误；反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应，所以反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故C错误。

    考点：反应热和焓变；热化学方程式．

     

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    A．125m / 9V mol/L B．125m / 36V mol/L

    C．125m / 54V mol/L D．125m / 18V mol/L

     

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    a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；

    b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E1①，b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②，H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝E3③，CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E4④

    回答：（1）与途径a相比途径b有较多的优_______________________________

    （2）上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH>0________。

    （3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________。

    A．a比b多 B．a比b少[来源C．a与b在理论上相同

    （4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省英文学校高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    10．已知热化学方程式：

    （1）2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

    （2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是

    A．②和⑤ B．①和③ C．②和③ D．②和④

     

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    形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是

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    B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

    C．在农村推广使用沼气

    D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

     

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    A．46∶9 B．16∶9 C．23∶9 D．32∶9

     

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    ①电解池中X极上的电极反应式为 ．

    ②Y电极上的电极反应式为 ，

    ③该反应的总反应方程式是： ﹣

    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

    ①X电极的材料是 ，电极反应式是 ．

    ②Y电极的材料是 ，电极反应式是 ．

    （3）若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 、 通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 ．

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    下列说法正确的是

    A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大

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    C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大

    D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大

     

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