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    实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（　　）
    A、装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物
    B、装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
    C、装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体
    D、装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．分离乙醇与水组成的混合物利用蒸馏装置，分离苯与水的混合物可选择分液装置；
    B．苯的密度比水小，不能使极易溶于水的气体与水隔离；
    C．NO不能利用排空气法收集；
    D．碱石灰干燥氨气，进气导管短为向下排空气法收集，倒扣的漏斗可防止倒吸．
    解答： 解：A．分离乙醇与水组成的混合物利用蒸馏装置，分离苯与水的混合物可选择分液装置，则装置①常用于分离乙醇与水组成的混合物，故A错误；
    B．苯的密度比水小，不能使极易溶于水的气体与水隔离，则应将苯改为四氯化碳可用装置②吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸，故B错误；
    C．NO不能利用排空气法收集，装置③中长导管进入可收集CO2、Cl2，短导管进入可收集H2，故C错误；
    D．碱石灰干燥氨气，进气导管短为向下排空气法收集，倒扣的漏斗可防止倒吸，图中干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气装置合理，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、气体的收集及防止倒吸装置等为解答的关键，侧重分析与实验基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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    氧化铝是一种
     
    性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
     
    ．实验室制取Al（OH）3的化学方程式
     
    ，离子方程式为
     
    用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是
     
    ．

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    将相等物质的量的CO和H2O（g）混合，在一定条件下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是（　　）
    A、46B、23
    C、11.5D、5.75

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    金属锰具有广泛的用途，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    （1）请写出Mn2+基态的电子排布式
     
    ，在元素周期表前四周期元素中成单电子数比Mn2+多的元素是
     
    ．
    （2）甲醛（HCHO）的沸点为-21℃，而甲醇（CH3OH）的沸点为65℃，造成这种差距的主要原因是
     

    （3）已知铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，将无水氯化铜（CuCl2）溶于浓盐酸，检测到[CuCl4]2-
    离子，无水氯化铜溶于氨溶液中，可析出[Cu（NH3）4]Cl2?2H2O晶体．思考下列说法正确的是
     

    a．CuCl2是离子化合物，溶液中会产生Cu2+和Cl-
    b．若[CuCl4]2-和[Cu（NH3）4]2+为正四面体构型，则Cu2+采取sp3杂化方式
    c．[Cu（NH3）4]Cl2?2H2O 中有离子键、共价键、配位键
    d．CuCl2的熔沸点比CaCl2的高
    （4）金属锰的一种晶体为面心立方堆积，其晶胞中有
     
    个锰原子，每个锰原子周围有
     
    个锰原子等距离相邻．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入x的物质的量，请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内．

    A．Ca3（PO4）2悬浊液中滴入H3PO4               
    B．NaAlO2溶液中通入HCl
    C．Ba（OH）2溶液中通入SO2                    
    D．石灰水中通入CO2
    E．AlCl3溶液中滴入氨水                  
    F．AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液
    G．SO2溶液中通入H2S气体                
    H．稀硫酸中滴入Ba（OH）2溶液
    I．AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液
    J．在盐酸酸化的AlCl3溶液中，滴入KOH溶
    K．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液．

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    下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是（　　）
    A、氧化铝的熔点很高，因此可用做耐火材料
    B、氯气具有强氧化性，因此可用于漂白棉、麻、纸张
    C、氨很容易液化，因此可用作制冷剂
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    下列各组溶液，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，生成物一定相同的是（　　）
    A、NaOH溶液和AlCl3溶液
    B、FeBr2溶液和氯水
    C、NaHCO3溶液和澄清石灰水
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    在-50℃的液氨中，存在如下电离平衡：2NH3=NH4++NH2-，其中NH4+的平衡浓度为1×10-15 mol/L，下列有关离子积的叙述中，正确的是（　　）
    A、离子积是1.0×10-15
    B、温度改变，其离子积不变
    C、在液氨中加入NaNH2晶体，则c（NH4+）将减少，离子积不变
    D、在液氨中加入NH4Cl晶体，则c（NH4+）将增大，离子积增加

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    （1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热
    化学方程式为
     
    ．
    （2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol-1）：
    化学键C-HC-FH-FF-F
    键能414489565158
    根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=
     
    ．

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