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    2．下列物质中，属于盐类的是（　　）
    A．Na2OB．CaCO3C．Ca（OH）2D．C2H12O6

    分析 阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，据此分析．

    解答 解：A、氧化钠由两种元素构成、其中一种为氧元素，故为氧化物，不是盐，故A错误；
    B、碳酸钙的阳离子是金属离子，阴离子为酸根离子，故为盐，故B正确；
    C、氢氧化钙电离出的阴离子全部为氢氧根，故为碱，故C错误；
    D、C6H12O6是有机物，不是盐，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了盐的概念，难度不大，应注意基础概念的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷的装置如下图所示，试管d中装有少量蒸馏水．已知溴乙烷的沸点为38.4oC，密度为1.43g•ml-1；
    可能存在的副反应有：加热反应过程中反应混合物会呈现黄色甚至红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等．
    （1）制备溴乙烷的需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，在烧瓶中加入这几种物质的顺序是蒸馏水、浓硫酸、乙醇、溴化钠．
    （2）小火加热，在烧瓶中发生的主要反应有
    ①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
    ②CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O；
    （3）冷水的作用；d试管中的现象分层，下层为油状液体
    （4）用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br2，欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列供选试剂中最适合的是C．
    A．NaI溶液　 B．NaOH溶液　C．Na2SO3溶液   D．KCl溶液
    （5）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象直导管中有一段水柱
    （6）容器e中NaOH溶液的作用是吸收HBr等气体，防止大气污染．
    （7）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行适当的稀释，其目的是ABC．
    A．减少副产物烯和醚的生成         B．减少Br2的生成
    C．减少HBr的挥发D．水是反应的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
    A．在天平上称取一定质量的硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
    B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶并轻轻振荡．
    E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE．
    （2）操作A中，在天平上称取硫酸钠固体的质量为14.2g．
    （3）本实验用到的基本仪器已经有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
    （4）①在配制溶液过程中，若缺少操作D，将使配制的溶液浓度偏低（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．②操作C中加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，将使配制的溶液浓度偏低（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
    （5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCE．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（　　）
    A．右边与左边分子数之比为4：1
    B．右侧CO的质量为5.6 g
    C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
    D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10-3mol•L-1．这里的“5.04×10-3 mol•L-1”表示葡萄糖的（　　）
    A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．${\;}_{53}^{131}$I是一种人工放射性核素．下列关于${\;}_{53}^{131}$I的说法正确的是（　　）
    A．质量数为78B．质子数为53C．核外电子数为131D．中子数为53

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．通式相同的不同物质一定属于同系物
    B．完全燃烧某有机物，生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，该有机物只可能是烯烃或环烷烃
    C．分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体
    D．符合通式CnH2n-2的有机物一定是炔烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃
    烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（　　）
    A．钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟
    B．白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成
    C．玻管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境
    D．根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取无水氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．

    请回答：
    【制备无水氯化铝】
    （1）步骤Ⅰ进行的实验操作所需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；
    （2）步骤Ⅱ生成固体C的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是在装置a、b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（合理即可）；
    （4）由AlCl3溶液制备无水AlCl3的实验过程如下：
    ①由AlCl3溶液制备氯化铝晶体（AlCl3•6H2O）涉及的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；
    ②将AlCl3•6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，可以得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的bc（填字母）．
    a．氧化性  b．吸水性  c．难挥发性  d．脱水性
    【制备胆矾晶体】
    （5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径，你认为的最佳途径为②．（填序号）
    【测定FeSO4•7H2O含量】
    （6）称取制得的绿矾样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，准确量取25.00mL该液体于锥形瓶中，再用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定．用同样的方法滴定3次，平均消耗15.00mL标准液，则样品中FeSO4•7H2O的质量分数为83.4%．（已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）

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