Question

【题目】随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x、y、z……表示）的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）f在周期表中的位置为______________；x形成的阴离子的结构示意图为_____________________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小：__________________（填化学式，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______________________。

（3）x、y、z、d四种元素能形成多种化合物。

①能形成离子化合物，其中一种x、y、z、d四种原子的个数比为5∶2∶1 ∶4，其化学式为__________________________。

②能形成共价化合物，写出其中一种的结构简式____________________________。

Answer 1

【答案】 第3周期ⅢA族 O2- > Na+ HC1O4 > H2SO4 NH4HC2O4 CO(NH2)2 （或各种氨基酸、HCNO等物质的结构简式）

【解析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

(1)f是Al元素，其原子序数为13，在元素周期表中位于第三周期ⅢA族，x是H元素，H-阴离子的结构示意图为：故答案为：第三周期ⅢA族；；

(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为：O2-＞Na+；HClO4＞H2SO4；

(3)①x、y、z、d四种元素能形成离子化合物，其中一种x、y、z、d四种原子的个数比为5∶2∶1 ∶4，则该化合物的化学式为NH4HC2O4，故答案为：NH4HC2O4；

②x、y、z、d四种元素能形成共价化合物，可以是各种氨基酸或尿素等，其中尿素的结构简式为CO(NH2)2，故答案为：CO(NH2)2。