Question

【题目】SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工业上有广泛的用途。完成下列填空：

（1）硫原子核外电子排布式____，钠离子的核外有___种能量不同的电子。

（2）SO2分子构型为“V型”，则SO2是___（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气___（选填“大”、“小”、“一样”）。

（3）棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应：___S2O32-+___Cl2+___H2O→___SO42-+___Cl-+___H+

配平该反应方程式，若反应中生成2molSO42-，则转移电子____mol。

（4）Na2S又称臭碱、硫化碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因___。

（5）如图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，②是___（填微粒符号）。在Na2SO3溶液中各微粒浓度等式关系正确的是____。

a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)

b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p4 5 极性 大 1 4 5 2 8 10 8 S2-+H2OOH-+HS-，HS-+H2OOH-+H2S SO32- b

【解析】

由题可得①反应中S2O32-中的硫由+2价升高到硫酸根离子中的+6价，氯气中的氯元素由0价降低到-1价的氯离子，依据氧化还原反应得失电子守恒结合原子个数守恒规律配平方程式；依据S2O32-～2SO42-～8e-计算转移电子数目；②依据亚硫酸钠为强电解质，完全电离，亚硫酸根离子为多元弱酸根离子，部分发生水解生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子，亚硫酸氢根离子继续水解生成硫离子和氢氧根离子结合水的电离，排序。根据此分析进行解答。

（1）S是第16号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，其核外有5种能量不同的电子，故答案为：1s22s22p63s23p4；5；

（2）由于S=O共价键中O原子的吸电子能力比S强，电子对会偏向O原子一侧，导致分子中正负电荷重心不重合，故SO2为极性分子。二氧化硫是个极性分子，Cl2是非极性的，溶剂水是极性的，因此SO2溶解性更好，故答案为：极性；大；

（3）反应中S2O32-中的硫由+2价升高到硫酸根离子中的+6价，氯气中的氯元素由0价降低到-1价的氯离子，依据氧化还原反应得失电子守恒，S2O32-系数为1，Cl2系数为4，依据原子个数守恒，反应方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+。若反应中生成2molSO42-，依据S2O32-～2SO42-～8e-，可知转移电子数目为8mol，故答案为1；4；5；2；8；10；8；

（4）Na2S溶液显碱性，其主要原因是硫离子在溶液中水解，电离方程式为：S2-+H2OOH-+HS-，故答案为：S2-+H2OOH-+HS-，HS-+H2OOH-+H2S

（5）由于呈碱性，所以Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小为c（Na+）＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)，故②为SO32-，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)。

故答案为：SO32-；b。