【题目】某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%,该烃的质谱图显示,分子离子峰的质荷比为84,该烃的核磁共振氢谱如下图所示。请确定该烃的实验式_____________、分子式___________、结构简式____________。
【答案】CH2C6H12
【解析】
根据碳元素的质量分数计算氢元素的质量分数,质量分数与摩尔质量的比值相当于原子的物质的量,据此确定原子个数比值,求出最简式;分子离子峰的质荷比为84,该烃的相对分子质量为84,根据相对分子质量结合最简式计算出该有机物的化学式;由该烃的核磁共振氢谱可知,核磁共振氢谱只有1个峰,分子中只有1种H原子,结合分子式书写结构简式。
(1)确定各元素质量分数:W(C)= 85.71% W(H)=1-W(C)=1-85.71%=14.29%;(2)确定实验式:N(C):N(H)=:=0.07143:0.1429≈1:2故该烃的实验式为CH2;(3)确定分子式:该烃的质谱图中分子离子峰的质荷比为84,故其相对分子质量为84。设该烃分子式为CnH2n,则12n+2n=84,解得n= 6,故该烃分子式为C6H12;(4)确定结构简式:因为该烃的核磁共振氢谱中只有一个峰,故该烃中只存在一种氢原子,所以其结构简式为。
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【题目】卤代烃可以与金属反应,形成金属有机化合物。其中最负盛名的有机镁试剂,它是由法国化学家格利雅(V.Grignard)于1901年发现的,故称格氏试剂。它的制法为RX + Mg RMgX ,RMgX与其他物质(如卤代烃、醛等)反应可以实现碳链的增长,得到烃、醇、羧酸等多种有机化合物。如:RMgX+R,CHO →。用乙烯和适当的无机物合成乙酸异丁酯 的过程如下(反应条件没有列出):
试回答:
(1)上述过程中,属于或含加成反应的是___________(填反应序号),并写出下列指定物质的结构简式:C:______________E:_______________F:_______________。
(2)反应②的化学方程式______________________________________________。
(3)反应⑦的化学方程式 _____________________________________________。
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【题目】A~H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示,已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉,E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。
(1)D元素在周期表中的位置为______。
(2)B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为_____(写离子符号)。
(3)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是_____(写化学式)。
(4)B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为______,所形成化合物的电子式为_____。
(5)C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧,写出该反应的化学方程式____。
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【题目】电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是( )。
A.Cu和Cl2B.H2和Cl2C.H2和O2 D.Cu和O2
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q;这些元素组成的二元化合物r、t、u,其中u能使品红溶液退色,v的俗名叫烧碱。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小:W>Z>Y>X
B. t与r反应时,r为氧化剂
C. 生活中可用u使食物增白
D. Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同
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【题目】(1) 某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHCH2OH。
请你写出该有机物官能团的名称:___________、___________、________________。
(2)某学生根据如下数据做乙酸乙酯的制备实验,请完成各小题。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g/cm3) |
乙醇 | -144 | 78 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
浓硫酸 | —— | 338 | 1.84 |
写出该反应的方程式_______________________________。按装置图安装好仪器后,在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸,加热至沸腾,很久也没有果香味液体生成,原因是___________________________________。
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【题目】下列说法中肯定错误的是( )
A. 某原子K层上只有一个电子
B. 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等
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