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    有X、Y、Z、T、U五种短周期元素．X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下图所示，三元素的原子序数之和是41．X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物．U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红．

    (1)各元素的符号是：Y________T________U________

    (2)Y的阴离子结构示意图________

    (3)Z最高价氧化物对应的水化物是：________

    (4)T2X2和U2X反应的化学方程式________．

    (5)写出T2X2的电子式：________．

    答案：
    解析：

    　　(1)各元素的符号是：Y：S(2分)　T：Na(2分)　U：H(2分)

    　　(2)Y的阴离子结构示意图(2分)

    　　(3)Z最高价氧化物对应的水化物是：HClO4(2分)

    　　(4)T2X2和U2X反应的化学方程式2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑(2分)．

    　　(5)T2X2的电子式：(2分)．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网有U、V、W、X、Y、Z、T七种前四周期元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素编号 相    关    信    息
    U 其核外电子总数等于其电子层数
    V 基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数均相等
    W 其单质是空气的主要成分之一，且化学性质相当稳定
    X 与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离能
    Y 其单质是最强的氧化剂
    Z Z元素的二价阳离子与氩原子的电子层结构相同
    T 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
    请回答下列问题：
    （1）T的基态原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）U、V两种元素可组成多种结构的分子．请写出符合下列条件的物质的结构简式：
    若化合物V8U8中V元素均采取sp3杂化方式
     
    ．
    若化合物V8U8中V元素均采取sp2杂化方式
     
    ．
    （3）写出一种与V22-互为等电子体的分子的化学式为
     
    ．
    （4）甲和乙分别是W、X元素对应的氢化物，甲和乙中均属于10电子分子，甲极易溶于乙中，原因是
     
    ．
    （5）ZY2晶体的晶胞如图所示，Z2+位于晶胞的顶点和面心，则Z2+的配位数为
     
    （图中虚线和某些实线意义相同）．若该正方体的棱长为a cm，一个Z2+离子体积为b cm3，一个Y-离子体积为c cm3，该晶胞中微粒的空间利用率为
     
    （用含a、b、c的字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    W

    周期表中原子半径最小的元素

    U

    地壳中含量最多的金属元素

    R

    单质为空气的主要成分

    T

    M层上有6个电子

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    氢化物水溶液呈碱性

    Z

    元素最高正价是＋7价

    完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：

    （1）元素T的原子共有      个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的

    符号是           。

    （2）用电子式表示：

    ①气态化合物XR2_________________；

    ②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。

    （3）用离子方程式表示：

    ①元素Y与元素W形成的离子YW4＋与NaOH溶液共热的反应         _____；

    ②元素U的单质与NaOH溶液反应_______________________________________。

    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是        ，下列表述中能证明这一事实的

    是       （填序号）。

    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价

    氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是        （用分子式表示），

    理由是                                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年广东省佛山一中高一下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    （14分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号
    		元素性质或原子结构
    W
    		周期表中原子半径最小的元素
    U
    		地壳中含量最多的金属元素
    R
    		单质为空气的主要成分
    T
    		M层上有6个电子
    X
    		最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y
    		氢化物水溶液呈碱性
    Z
    		元素最高正价是＋7价
    完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：
    （1）元素T的原子共有      个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的
    符号是           。
    （2）用电子式表示：
    ①气态化合物XR2_________________；
    ②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。
    （3）用离子方程式表示：
    ①元素Y与元素W形成的离子YW4＋与NaOH溶液共热的反应         _____；
    ②元素U的单质与NaOH溶液反应_______________________________________。
    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是        ，下列表述中能证明这一事实的
    是       （填序号）。
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价
    氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是       （用分子式表示），
    理由是                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X

    Y

    Z

    有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下图所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。

    （1）各元素的符号是：Y       T       U     

    （2）Y的阴离子结构示意图               

    （3）Z最高价氧化物对应的水化物是：              

    （4）T2X2和U2X反应的化学方程式                          。

    （5）写出T2X2的电子式：____________。

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