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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NA
    B、17.55g NaCl中含有Na+数目为0.25 NA
    C、2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NA
    D、1mol NH4+中含有电子数为10NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据n=c?V，必须告诉溶液的体积，才能计算溶质的物质的量；
    B、根据氯化钠的摩尔质量计算出其物质的量，再计算出钠离子的物质的量；
    C、根据电子守恒计算生成氢气的物质的量；
    D、根据铵离子含有的电子数的物质的量．
    解答： 解：A、题中没有告诉溶液的体积，无法计算硫酸钠的物质的量，故A错误；
    B、17.55g氯化钠的物质的量是0.3mol，含有钠离子0.3mol，含有Na+数目为0.3NA，故B错误；
    C、2.4g镁的物质的量是0.1mol，与盐酸反应生成0.1mol氢气，生成氢分子数目为0.1NA，故C错误；
    D、1mol铵离子含有10mol电子，含有电子数为10NA，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意必须告诉溶液的体积和浓度，才能计算出溶质的物质的量，本题难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染和水污染的日趋严重，国家将二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）排放量和生活废水的处理作为环境保护的主要任务．
    （1）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，可使主要污染物（CO、NOx、等）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    ①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    则反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；
    △H=
     
    ．
    ②在t℃时，将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO （g）、CO（g）、N2（g）的物质的量浓度变化如图一所示，则反应进行到15min时，NO的平均反应速率为
     
    ；

    ③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生图一所示的变化，则改变的条件可能是
     
    ；（填字母）
    a．加入催化剂       b．降低温度
    c．缩小容器体积     d．增加CO2的物质的量
    ④当25min达到平衡后，若保持体系温度不变，再向容器中充入NO、N2气体各1mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    （2）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图二所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为
     
    ．
    （3）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后加入甲醇，NO3-和甲醇转化为两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式
     
    ．
    （4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2①，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2②．现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气（NO和NO2），每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量增加44g．求硝酸工业尾气中NO和NO2的物质的量之比？（必须写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法．
    （1）电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水．由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，因此必须经过精制才能进行电解．除去这些杂质时，不应选用的试剂是
     
    （填序号）．
    a．BaCl2　　　 b．Na2CO3　　　　 c．NaOH 　　　　 d．盐酸　　　　　 e．KOH
    （2）现有200mL食盐水，用石墨电极电解．当阴极产生气体的体积为0.224L
    （标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为
     
    ，电解后，溶液在常温下的pH约为
     
    （忽略体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致它们化学性质的改变．下列叙述能说明上述观点的是（　　）
    A、苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不行
    B、丙烷分子中氢和乙烷分子中的氢都易被卤原子取代
    C、乙烯可发生加成反应，而乙烷不能
    D、等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A、同密度、同压强的N2和C2H4
    B、同温度、同体积的O2和N2
    C、同体积、同密度的C2H4和CO
    D、同压强、同体积的O2和N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.05mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为（　　）
    A、0.8gB、0.5g
    C、0.05gD、0.025g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：

    已知：①
    ②D的分子组成是C4H8O2Cl2，核磁共振氢谱显示其有三个峰．
    （1）D中所含官能团的名称是
     

    （2）C转化为D的反应类型是
     
    ．
    （3）B存在顺反异构，它的顺式结构简式是
     
    ．
    （4）写出A生成B的化学方程式
     
    ．
    （5）与C互为同异构体，且属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式
     
    ．
    （6）F转化为G的化学反应方程式是
     
    ． 
    （7）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl晶体结构如图1所示．
    ①晶体中每个Cl-同时吸引着
     
    _个Na+．
    ②晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有
     
    个．
    ③每个晶胞中有
     
    个NaCl．
    （2）图2是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：
    s电子的原子轨道呈
     
    形；p电子的原子轨道呈
     
    形，每个p能级有
     
    个原子轨道．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究．
    （1）下列各组物质中有一种物质从化学性质角度看与其它物质不属于同一类，请将其挑出来（余下的必须属于同类），并说明理由．
    物质组 不属于同类的物质 理由
    ①MgO、CuO、CaO、Al2O3
     
     
    ②CO、CO2、SO2、Mn2O7
     
     
    ③HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4
     
     
    （2）请对以下过程形成的分散系进行分类
    ①花生油加入到水中后充分搅拌；
    ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；
    ③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；
    ④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；
    ⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；
    ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；
    ⑦碘水和酒精的混合物．
    属于浊液的是：
     
    （填序号，下同）；属于溶液的是：
     
    ；属于胶体的是：
     
    ．

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